工业上制备金属铝，采用电解熔融Al₂O₃（加冰晶石），不电解熔融AlCl₃，而工业上制备金属镁则采用电解熔融的MgCl₂，而不电解MgO，其原因是_____________________。

A.H₂O               B.NH₄Cl              C.NaOH              D.Na₂O₂

A.范德华力               B.共价键                C.氢键               D.相对分子质量

A.自由电子吸收可见光后又迅速地释放，使金属具有金属光泽

B.金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向运动体现的

C.金属键的强弱与金属阳离子的半径及其价电子数有关

D.金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动完成的

A.构成单质分子的粒子一定含有共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的

B.只有金属和非金属化合才能形成离子键

C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是____________________________，各主族中的E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________（填写编号）。

①E（砷）＞E（硒）  ②E（砷）＜E（硒）

③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E＜________。

(4)10号元素E值较大的原因是_____________________________________________。

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

①均为周期表中前20号元素，A、B在同一主族，C、D在同一周期；

②相互间可组成B₂C₂、A₂C、D C₂等化合物；

③B的阳离子与C的阴离子核外电子排布相同；

④B₂C₂同A₂C或者D C₂反应都生成气体C₂，B单质与A₂C反应生成气体A₂，气体A₂与C₂按照体积比2∶1混合，点火爆炸，完全化合成常温下无色、无味的液体A₂C，请完成下面的问题。

(1)写出四种元素的符号：A_________；B_________；C_________；D_________。

(2)BCA的电子式为_________，其化学键的类型为__________________。

(3)B₂C₂与DC₂反应的化学方程式为____________________________________________。

(4)B₂C₂与A₂C的反应的化学方程式为__________________________________________。