H2O与H2S结构相似.都是V型的极性分子.但是H2O的沸点是100 ℃.H2S的沸点是-60.7 ℃.引起这种差异的主要原因是 A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

H₂O与H₂S结构相似，都是V型的极性分子，但是H₂O的沸点是100 ℃，H₂S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是（）

A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量

思路点拨：水分子之间存在氢键和范德华力两种分子间作用力，而H₂S分子之间只有范德华力，没有氢键，所以H₂O的沸点高。

答案：C

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湘教考苑高中学业水平考试模拟试卷系列答案

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下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻
⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．

水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成（H₂O）_n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的冰，其结构如图2-13所示：

图2-13

（1）含1 mol冰中有___________mol“氢键”。

（2）水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为___________。

（3）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个分子氢键相连接。在冰中除氢键外，还存在范德华力（11 kJ·mol^-1）。已知冰的升华热是51 kJ·mol^-1，则冰中氢键的能量是__________kJ·mol^-1。

（4）用x、y、z分别表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系______________________，其判断依据是______________________。

下列关于晶体说法的正确组合是　　　

①分子晶体中都存在共价键　

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低　

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti⁴^＋和12个O²^－紧邻　

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥　　　　　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

下列关于晶体的说法正确的组合是

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

下列关于晶体的说法正确的组合是（）

①分子晶体中都存在共价键 [来源:学*科*网]

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧

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