题目内容
不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）是不同的。下图表示的是1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题：
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是____________________________，各主族中的E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________（填写编号）。
①E（砷）＞E（硒） ②E（砷）＜E（硒）
③E（溴）＞E（硒） ④E（溴）＜E（硒）
(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________＜E＜________。
(4)10号元素E值较大的原因是_____________________________________________。
解析：此题考查了学生对图表、数字的观察分析能力。(1)从图中可看出同族内不同元素的E值随着原子序数增大而变化的规律。以ⅠA族元素为例。
原子序数 | 1 | 3 | 11 | 19 |
E值/kJ·mol-1 | 1 300 | 520 | 496 | 419 |
随原子序数增大，E值变小。同理可分析各族E值的变化规律。周而复始，体现了元素这一性质的“周期性”变化。
（2）同周期，随原子序数增大E值一般增大，因此E（溴）＞E（硒）；ⅤA族出现反常，所以E（砷）＞E（硒）。
(3)接前三周期数据可推出Ca元素E值应高于E(K)，而低于E(Mg)。
(4)稀有气体元素原子核外电子排布最外层处于全满状态，很稳定，E值较高；10号元素氖，E值较高属正常现象。
答案：（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性 （2）①③ （3）419 739 （4）10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
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