(1)通过计算写出A的分子式______________。

(2)C的结构简式______________。

(3)B的结构简式______________。

(4)B的同分异构体中，有一类属于酯，且苯环上的一氯取代物只有2种，则其可能的结构简式为_____________________________________________________________________。

(1)1 L C₃H₈完全燃烧所需O₂最少应为______________L，a-b=_______________。

(2)使1 L C₃H₈完全反应的氧化产物为C和CO时，x的取值范围是_________________，a-b=________________。

(3)x在一定的取值范围内，也可使C₃H₈的氧化产物为CO和CO₂，此反应的化学方程式为(化学计量数可用含x的式子表示)_____________。当a-b=6 L时，x=_________。

(4)在图中作出C₃H₈完全反应时x的取值与(a-b)的关系曲线。

请填写以下空白：

(1)写出C的电子式________________。

(2)写出反应①的化学方程式________________。

反应②的离子方程式________________。

(3)甲和乙的化学式分别为________________、________________，若A中组成元素的物质的量之比为4：9，则乙在A中的物质的量分数为________________。

(1)实验有关操作为：a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b.从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c.检查装置的气密性；d.测定收集到水的体积。正确的操作顺序为_____________。

(2)本试验中检查装置气密性的方法是______________。

(3)广口瓶中的试剂X可选用___________(填选项序号)。

A.汽油            B.酒精         C.植物油             D.四氯化碳

(4)广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH₃的体积将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是__________________。

(6)若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为_______________(AlN的相对分子质量为41)。

(7)有人改用图Ⅱ装置进行同样的实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行____________(填“可行”或“不可行”)，原因是_________________，改进的方法是___________________________________________________________________。

(1)苯甲酸的结构简式为__________________。

(2)由于苯甲酸在常温下微溶于水，通常食品中加入苯甲酸钠。已知苯甲酸钠水溶液DH＞7，原因是(用化学方程式表示)________________________________。

(3)尼泊金酯是一种比苯甲酸更安全的食品防腐剂。在浓硫酸加热条件下，对羟基苯甲酸和乙醇混合反应生成尼泊金酯。该反应的化学方程式是_______________________________。

(4)A是尼泊金酯的一种同分异构体。已知：

    ①A能与新制的Cu(OH)₂浊液反应(加热)，产生红色沉淀，生成有机物B；

    ②1 mol A最多能与1 mol NaOH反应；

    ③A分子的苯环上有两个相邻的取代基，且由碳原子构成的侧链无支链。

    A的结构简式是______________________________________________________。

(5)有机物B在一定条件下能发生消去反应生成桂皮酸，化学方程式为：_________________________________________。

(6)桂皮酸在一定条件下可生成香豆素(C₉H₆O₂)。该反应的类型是______________，香豆素的结构简式为_________________________________。

(1)产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充)：

(2)请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量(n_沉淀／mol)随B溶液体积(V_B/L)变化的曲线。

(3)下图是上述某一组实验中所得沉淀的物质的量(n沉淀／mol)随甲溶液中溶质的物质的量(n甲／mol)变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲_________________(填化学式)，乙____________________(填化学式)。

    ①若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。

    ②若向500 mL乙溶液中滴加1 000 mL甲溶液时恰好得到6 mol(1＜b＜5)白色沉淀，试计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。

(1)X的化学式为__________________，O的结构简式为__________________。

(2)考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有__________________(填序号)。

a.使用催化剂                              b.适当降低温度

c.选择合适的温度                        d.适度增大压强

e.及时分离出产物                        f.对原料进行循环利用

g.充分利用反应本身放出的热量      h.工厂地址尽可能选择在交通发达的城市

i.工厂地址可选择在盛产天然气的地区

(3)设备I的名称__________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境，常常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是__________(填序号)。

(4)现有1 mol A参加反应，假设各步均完全反应，生成N的质量为1165 g，生成K的质量为224 g，则反应①的化学反应方程式为_________________________。

(1)中R元素的化合价是______________________。

(2)R元素的原子最外层电子数是____________________。

A.(10^-8+10^-10)／2 mol／L                      B.(10^-8+10^-10)moL／L

C.(10^-14-5×10^-5)moL／L                       D.2×10^-10 mol／L

A.Cl₂                B.KMnO₄             C.FeCl₃                 D.HCl