A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B.H₂O的沸点比H₂S的沸点高

C.金刚石的硬度、熔点都高于晶体硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低

A.FeSO₄+ZnZnSO₄+Fe

B.2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

C.FeSO₄+2KOHFe(OH)₂↓+K₂SO₄

D.10FeSO₄+2HIO₃+5H₂SO₄5Fe₂(SO₄)₃+I₂+6H₂O

A.溶液中溶液粒子不带电，胶体中分散质粒子带电

B.溶液中无“丁达尔”现象，胶体中有“丁达尔”现象

C.溶液中溶质粒子可以穿过滤纸，胶体中分散质粒子不能穿过滤纸

D.溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规则

①冰  ②干冰  ③石英  ④苯酚钠

A.①②             B.②③            C.①④             D.③④

(1)若x=2，则平衡时甲、乙两容器A的物质的量__________(填“相等”或“不相等”)，此时甲中A的体积分数为__________，甲、乙两容器中的压强之比为__________。

(2)若x=4，平衡时甲、乙两容器中的压强之比为__________。

(3)若x=4，平衡后向甲容器中再加3 mol A和1 molB，C的体积分数__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2。

已知：①NO+NO₂+2OH^-2+H₂O

②气体液化温度：NO₂：21℃、NO：-152℃

(1)现有甲、乙、丙三位同学分别设计了以下三个实验方案(用仪器的连接顺序表示)。

甲：A→C→F→D→B  乙：A→B→C→E  丙：A→F→D→B

甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO₃反应产生的气体中含有NO(填“能”或“不能”)

甲：_________；乙：_________；丙：_________。

用化学方程式表示不能验证的主要原因(若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答)：

甲方案：____________________________________；

乙方案：____________________________________；

丙方案：____________________________________。

(2)实验开始时首先通入足量的N₂，其目的是：___________________________。

(3)确认气体中含NO的现象是：___________________________。

(4)如果O₂过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：_____________________________。

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

(1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色固体。

(2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因(除温度、电化学因素外)是___________。

(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：___________________。

[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加amL c₁ mol·L^-1NaOH之后，改成滴加c₂mol·L^-1 HCl，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如图所示。据此，回答下列问题：

(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则c₁／c₂=__________；

(2)所加入NaOH溶液的体积a=________mL。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)A和D氢化物中，沸点较低的是_________(填“A”或“D”)；A离子和B离子中，半径较小的是_________(填离子符号)。

(2)元素C在元素周期表中的位置是__________________。

(3)写出C的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________、__________________。

(4)下图表示由上述五种元素中的两种元素所形成的离子化合物的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)。阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点和面心；阴离子(用“○”表示)均位于小正方体中心。该化合物的化学式可能是_________、_________。

(1)A是_________，C是_________，F是_________(均填化学式)。

(2)A与热盐酸反应的离子方程式为_________。

(3)写出该框图中由B→E的化学方程式_________。

A.容量瓶     B.蒸馏烧瓶    C.滴定管     D.量筒    E.烧杯  F.蒸发皿  G.分液漏斗

    ①有温度标志的有__________(填序号)；

    ②使用时必须检查是否漏水的有__________(填序号)；

    ③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有_________(填序号)；

(2)现用物质的量的浓度为a mol／L的标准NaOH溶液去测定V mL盐酸的物质的量浓度，下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：

c(HCl)=_______________________________________。