A.在常温常压下，1 mol羟基（－OH）含有的电子数为10N_A

B.在常温常压下，4.0 g He所含有的分子数为N_A

C. 1 mol Na₂O₂与足量的CO₂气体充分反应后，转移的电子总数为2N_A个

D.标准状况下，N_A个己烷分子所占的体积约为22.4 L

A.水加热到很高温度都难以分解

B.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

C.乙醇可以任意比溶于水

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（1）写出镁和含氮废水中的反应的离子方程式：

_____________________________________________________________________。

（2）已知金属镁是从海水中提取的无水MgCl₂电解制得的，若处理100 m³废水（含的浓度为0.2 mol/m³)需用含MgCl₂0.5%（质量分数）的海水_________t。

（3）若要用金属铝除去含0.3mol废水中的氮，（设氮元素均以的形式存在）至少需消耗金属铝__________g。

（Ⅱ）某有机物Q只含碳、氢、氧三种元素，经测定分子中碳、氢、氧原子个数比为10∶16∶3，且相对分子质量不大于200；已知Q能与NaHCO₃溶液反应，各有机物的转化关系如下图所示。

已知：

R—CH=CH—R′R—COOH+R′—COOH

R—CH=CH—R′R—CHO+R′—CHO

（1）写出Q的结构简式__________________________________________________________

（2）写出反应③的化学方程式____________________________________________________

（3）写出反应④的离子方程式____________________________________________________

（4）写出和D含有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________（任意一种）

他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验：

选用_________装置（填写装置的序号）制取氯气。

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已部分被氧化（简述实验步骤）：

____________________________________________________________________

（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式：______________________________________

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

____________________________________________________________________

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI,共用去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为__________。

（1）A与B按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G

（2）B与C按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F

（3）C与D按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E

请填空：

（1）物质B是_______________，物质D是_______________；

（2）B与C反应生成F的化学方程式为：_______________；

（3）A与H反应生成I的化学方程度为：_______________。

3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g);ΔH＜0;4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L;t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L。试根据题给信息判断下列结论错误的是

A.甲容器中反应的平均速率(B)=0.3 mol/(L·min)

B.化学方程式中计量数b=1

C.乙容器中反应达到平衡时所需时间大于4 min

D.T ℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入3 mol C和2 mol D

对应表中内容，下列各项中正确的是

A.a、b、c的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF

B.第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

C.第④组中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

D.上表物质中HF和H₂O由于氢键的影响，其分子特别稳定

A.酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄;碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

B.沸点：Cl₂＜Br₂＜I₂;熔点：Na＜K＜Rb

C.可燃性：H₂O＜NH₃＜CH₄；还原性：HCl＜H₂S＜PH₃

D.还原性：Na＞Mg＞Al;氧化性：P＞S＞Cl₂

A.装置①中，d为阳极、c为阴极

B.装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C.装置③中X若为CCl₄,可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃