题目内容

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验：

选用_________装置（填写装置的序号）制取氯气。

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已部分被氧化（简述实验步骤）：

____________________________________________________________________

（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式：______________________________________

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

____________________________________________________________________

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为__________。

（1）b 

（2）取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已部分被氧化。 

（3）Cl2+H2O====H++Cl-+HClO

H++=CO2↑+H2O 

（4）将尾气通入NaOH溶液中 

（5）35.75% 

解析：（1）A部分用于制取Cl2，根据所给Cl2的生成反应的反应物状态和反应是否需要加热选择气体发生装置，应选属于“固+液气”型的b，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）Na2SO3氧化的产物为Na2SO4,确定存在即可证明Na2SO3已部分被氧化。检验时，应取C中溶液少许于洁净试管中，先加稀HCl至不再产生气体以排除的干扰，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已部分被氧化。（3）进入D的Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HCl能与NaHCO3反应，离子方程式为H++====CO2↑+H2O，HClO因酸性比H2CO3弱而不能与NaHCO3反应。（4）NaHCO3吸收Cl2的能力有限，应将尾气通入NaOH溶液中。（5）关系式Ca(ClO)2—2Cl2—2I2—4Na2S2O3,n［Ca(ClO)2］=n(Na2S2O3)=20.0 mL×10-3 L·mL-1×0.1 mol·L-1××=0.005 mol,Ca(ClO)2%=×100%=35.75%。

练习册系列答案
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某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
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2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为
NA
NA
（NA表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置
丁
丁
（填写甲．乙．丙或丁）．
（3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住
a，
a，
处（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中
液面（水面）不下降
液面（水面）不下降
  时，表明该装置不漏气．

（4）装置B中发生反应的离子方程式为
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．
（5）装置C中发生反应的离子方程式为
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

（6）装置E中的试剂是
氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
（任填一种合适试剂的名称），其作用是
吸收多余的氯气，防止污染空气
吸收多余的氯气，防止污染空气

（7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）
取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
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某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
  △  
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2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为
NA
NA
（NA表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置
②
②
 （填写装置的序号）．

（3）装置B中发生反应的离子方程式为
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．
（4）装置C中的现象为
紫色石蕊试液先变红后褪色
紫色石蕊试液先变红后褪色
，试结合反应方程式解释其原因
Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2+H2O=HC1+HC1O，H+使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去
Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2+H2O=HC1+HC1O，H+使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去
．
（5）装置E中的试剂是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
（任填一种合适试剂的名称），其作用是
吸收多余的氯气，防止污染空气
吸收多余的氯气，防止污染空气
．
（6）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）
取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
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2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计如图1所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．

请回答下列问题．
（1）实验中A部分的装置可以是图2中的
c
c
（填字母）．
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是
bc
bc
（填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液  b．淀粉碘化钾溶液    c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是
浓硫酸
浓硫酸
．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是
无尾气处理装置
无尾气处理装置
．改进方法是（用离子方程式表示）
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
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2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：
（1）该实验中图1A部分的装置是图2
b
b
（填写装置的序号）．
（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：
取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化
取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化
．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、H++HCO3-=CO2↑+H2O
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、H++HCO3-=CO2↑+H2O
．
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
将尾气通入氢氧化钠溶液中
将尾气通入氢氧化钠溶液中
．
某研究性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I2或更强的氧化剂氧化．该小组同学对Na2S2O3溶液有关反应进行探究．
（1）Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成
 
（填字母）．
A．S2-   　 B．S 　　  C．SO32-　　D．SO42-
（2）请完成NaClO与Na2S2O3在碱性溶液中反应的离子方程式
 
．
（3）将NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl-、OH-、
SO42-．请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO2的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在S2O32-
假设2：只存在ClO-
假设3：
 
．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．限选实验试剂：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．
实验操作 预期现象和结论
步骤1：
 
步骤2：
 
…

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