题目内容
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O 他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验：
选用_________装置（填写装置的序号）制取氯气。
（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已部分被氧化（简述实验步骤）：
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（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式：______________________________________
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。
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（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉
（1）b
（2）取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已部分被氧化。
（3）Cl2+H2O====H++Cl-+HClO
H++
=CO2↑+H2O
（4）将尾气通入NaOH溶液中
（5）35.75%
解析：（1）A部分用于制取Cl2，根据所给Cl2的生成反应的反应物状态和反应是否需要加热选择气体发生装置，应选属于“固+液
气”型的b，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）Na2SO3氧化的产物为Na2SO4,确定存在
即可证明Na2SO3已部分被氧化。检验时，应取C中溶液少许于洁净试管中，先加稀HCl至不再产生气体以排除
的干扰，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明Na2SO3已部分被氧化。（3）进入D的Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,HCl能与NaHCO3反应，离子方程式为H++
====CO2↑+H2O，HClO因酸性比H2CO3弱而不能与NaHCO3反应。（4）NaHCO3吸收Cl2的能力有限，应将尾气通入NaOH溶液中。（5）关系式Ca(ClO)2—2Cl2—2I2—4Na2S2O3,n［Ca(ClO)2］=
n(Na2S2O3)=20.0 mL×10
×
=0.005 mol,Ca(ClO)2%=
×100%=35.75%。
