题目内容
含氮废水（氮元素主要以
形式存在）对水体造成的污染越来越严重，若利用金属镁可以除去pH=7的某水体中的
使之转化为N2，溶液变为碱性从而消除污染，但专家认为用金属铝消除氮的污染比镁更经济，其反应原理和金属镁相同。 （1）写出镁和含氮废水中的
反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________。
（2）已知金属镁是从海水中提取的无水MgCl2电解制得的，若处理
的浓度为0.2 mol/m3)需用含MgCl20.5%（质量分数）的海水_________t。
（3）若要用金属铝除去含
0.3mol废水中的氮，（设氮元素均以
的形式存在）至少需消耗金属铝__________g。
（1）5Mg+2+6H2O====5Mg(OH)2↓+N2↑+2OH-
（2）0.95
（3）13.5
解析：（1）
(OH)2，
，n(Mg)∶n(
)=5∶2时化合价升降相等。因溶液变为碱性，可知产物中有OH-，则反应物中有H2O，可得配平后的离子方程式为5Mg+2
+6H2O====5Mg(OH)2↓+N2↑+2OH-。
（2）n(
)=
=
,n(
)=0.2 mol·m-3×
·m·0.5%÷
（3）失电子数相等时n(Al)=
,又n(Mg)=
,则n(Al)=
=
×0.3 mol=0.5 mol,m(Al)=0.5 mol×
2013年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒。亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：
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亚硝酸钠（NaNO2） |
氯化钠（NaCl） |
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水溶性 |
易溶，溶液呈弱碱性 |
易溶，溶液呈中性 |
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熔点 |
271℃ |
801℃ |
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沸点 |
320℃会分解 |
1413℃ |
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跟稀盐酸作用 |
有红棕色的NO2气体放出 |
无反应 |
完成下列填空：
（1）氮元素最外层电子排布式为________，氮原子核外电子共占据了___个轨道。亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为_________，亚硝酸的电离方程式为：_______________________。
（2）亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂．下列说法不正确的是( )
A．高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱
B．药品美蓝应具有还原性
C．中毒时亚硝酸盐发生还原反应
D．解毒时高铁血红蛋白被还原
（3）NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一：在酸性条件下， NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2，此时产物中含氮的物质(A)为________（填化学式）。若利用上述方法制A，现有两种操作步骤：①先将废水酸化后再加KI；②先将KI酸化后再加入废水。哪种方法较好？____（填序号。假设废水中其它物质不反应）
（4）如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，下列方法不可行的是
A．观察并比较它们在水中的溶解速度 B．测定它们各自的熔点
C．在它们的水溶液中滴加甲基橙 D．在酸性条件下加入KI淀粉试液