A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B.实施绿化工程，防治扬尘污染

C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

Ⅰ.称取33.0 g粉末溶于足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，收集到的气体在标准状况下的体积为3.36 L。

Ⅱ.将Ⅰ中所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4.0 mol·L^-1?的盐酸中和，用去该盐酸12.5 mL。将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，得白色沉淀，质量为12.8 g，滤液中加入AgNO₃溶液，无明显现象。

Ⅲ.将Ⅰ中所得的3.36 L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。

（1）定性分析：由上述实验现象（不进行数据的计算）可以确定该粉末中一定不含有的是__________；一定含有的是__________。

（2）定量计算：为了进一步确定该粉末中其他成分是否存在，该同学又对有关数据进行了处理，并最终得出混合物的组成和各成分的物质的量，请写出他的计算过程。

（1）平衡时容器内NH₃的体积分数为__________。

（2）加入2 mol N₂和8 mol H₂，达到平衡时，放出热量为__________（填序号）。

A.小于92.2 kJ                         B.等于92.2 kJ

C.小于92.2 kJ                         D.可能大于或小于或等于92.2 kJ

（3）在相同容器中，降低温度，通入2 mol NH₃和1 molH₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是__________（填序号）。

A.一定等于1/4                        B.一定大于1/4

C.一定小于1/4                        D.可能大于或小于或等于1/4

理由是：___________________________________________________________。

（4）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡时NH₃的体积分数为1/4，且起始时反应表现为向正反应方向进行，则充入N₂的物质的量a （mol）的取值范围是：________________________________________________________。

已知：（1）“欣弗”在酸性条件下可水解生成A（）、B（C₉H₁₈SNCl）、C（H₃PO₄）

（2）新型农药甲与A互为同分异构体，甲物质满足以下关系：

请回答下列问题：

（1）A的分子式为___________________________________________。

（2）甲的结构简式为_________________________________________________。

（3）写出下列各步的反应类型：①___________、④___________。

（4）写出丙生成丁的化学反应方程式____________________________________________。

（1）若甲、乙均为非金属，满足条件的甲、乙可能是___________、___________。（列举常见的两组）

（2）若甲为金属，乙为非金属，甲、丙反应的化学方程式为：

____________________________________________________________________

（3）若甲、乙均为金属，甲、丙反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________

方案Ⅰ：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。

方案Ⅱ：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol·L^-1?盐酸V mL（过量）溶解样品；③取溶解后的溶液用c′ mol·L^-1 NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。

方案Ⅲ：①称取碳酸钙样品M g；②高温煅烧1 000 ℃直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。

方案Ⅳ：①称取碳酸钙样品Mg；②加入足量c mol·L^-1盐酸V mL使完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c′ mol·L^-1  Na₂CO₃溶液V′ mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′ g。

依据以上实验方案回答以下问题：

（1）方案Ⅰ中如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（2）方案Ⅱ中：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台、烧杯、铁架台附件外）____________________________________________________________________。

（3）方案Ⅲ中的“冷却”应如何操作：_________________________________________；理由是__________________________________________________________________。

（4）方案Ⅳ中计算碳酸钙纯度的公式为_____________；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度将_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（5）综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是_____________。其他方案的缺点分别是：

方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。

方案：__________：___________________________________________________。

方案：__________：___________________________________________________。

（1）请分析能用该装置制取、干燥、收集和吸收的气体对反应物、反应条件及气体性质必须符合的要求：

①对反应物的要求：______________________________________________________；

②对反应条件的要求：____________________________________________________；

③对生成气体性质的要求：_________________________________________________。

（2）用该装置制取氯气时，A中是高锰酸钾，B中是浓盐酸，反应后溶液中存在大量Mn²⁺。分别写出A中和NaOH溶液反应的离子方程式：

A中_________________________，NaOH溶液中______________________________。

对于上图的变化下列判断不正确的是

A.当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物

B.当X是强碱溶液时，B一定是NH₃

C.B可能是单质

D.D可能是一种酸

A.2种                 B.3种                 C.4种                 D.5种

A.MnO₂与足量浓盐酸加热：

MnO₂+4Cl^-+4H⁺Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

B.石灰水与过量的NaHCO₃溶液混合：+Ca²⁺+OH^-====CaCO₃↓+H₂O

C.铁粉溶于稀硝酸：Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑

D.向Al₂（SO₄）₃溶液中加入足量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al（OH）₃↓+3