题目内容

甲、乙为单质,丙为氧化物,它们存在如下关系:

(1)若甲、乙均为非金属,满足条件的甲、乙可能是___________、___________。(列举常见的两组)

(2)若甲为金属,乙为非金属,甲、丙反应的化学方程式为:

____________________________________________________________________

(3)若甲、乙均为金属,甲、丙反应的化学方程式为

_____________________________________________________________________

(1)C  Si(或C  H2)

(2)2Mg+CO22MgO+C或3Fe+4H2OFe3O4+4H2

(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

解析:所给反应“甲+丙乙+丁”为置换反应。

(1)甲、乙均为非金属的置换反应有SiO2+2CSi+2CO、H2O(g)+CH2+CO、2H2S+O2====S↓+2H2O、2F2+2H2O====4HF+O2↑、Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl等。(2)甲为金属且乙为非金属的置换反应有2Mg+CO22MgO+C、3Fe+4H2OFe3O4+4H2、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑等。(3)甲、乙均为金属的置换反应有Fe+CuSO4====Cu+FeSO4、Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3等。


练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素,其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍;C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18,D是地壳中含量最多的元素。回答下列问题。

(1)甲的电子式为____________,其分子为____________分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)工业生产E元素的单质的化学方程式为______________________________________。

(3)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙,工业生产乙的条件为________________,室温下,向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液Ph______________7 (填“>”“<”或“=”),该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。

(4)C、D两元素可形成多种化合物,其中某一化合物含C元素质量分数为46.67%,写出该化合物的化学式__________________________,将它转化为C的最高价含氧酸的化学方程式为____________________________________________________________________。

(5)A、B两元素也可形成多种化合物,其中相对分子质量最小的分子为丙,则丙的空间构型为____________。用D的单质和丙可以制成原电池,电池中装有浓KOH溶液,用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中,在X极通入化合物丙,Y极通入D的单质,则X极是该电池的___________极,X极的电极反应式为_________________________。

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