题目内容
为测定碳酸钙粉末的纯度（设含杂质SiO2），某学校学生设计了如下几个实验方案：方案Ⅰ：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。
方案Ⅱ：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol·L-1?盐酸V mL（过量）溶解样品；③取溶解后的溶液用c′ mol·L-1 NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
方案Ⅲ：①称取碳酸钙样品M g；②高温煅烧1
方案Ⅳ：①称取碳酸钙样品Mg；②加入足量c mol·L-1盐酸V mL使完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c′ mol·L-1 Na2CO3溶液V′ mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′ g。
依据以上实验方案回答以下问题：
（1）方案Ⅰ中如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（2）方案Ⅱ中：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台、烧杯、铁架台附件外）____________________________________________________________________。
（3）方案Ⅲ中的“冷却”应如何操作：_________________________________________；理由是__________________________________________________________________。
（4）方案Ⅳ中计算碳酸钙纯度的公式为_____________；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度将_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是_____________。其他方案的缺点分别是：
方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
方案：__________：___________________________________________________。
方案：__________：___________________________________________________。
（1）偏低
（2）托盘天平、药匙、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、玻璃棒
（3）在干燥器中冷却 防止生成的氧化钙与空气中的二氧化碳、水反应，造成质量改变而产生误差
（4）
×100% 偏高
（5）方案Ⅱ
Ⅰ 气体体积难以测量准确，因为气体体积受外界影响太大
Ⅲ 实验温度高（1
解析：（1）砝码底部有残缺时称得的样品实际质量小于M g，则加入盐酸后产生的CO2少，导致测得的CaCO3纯度偏低。（2）略。（3）方案Ⅲ中煅烧所得的CaO的质量需称量，为防止其在冷却过程与空气中的CO2、H2O反应，必须在干燥器中冷却。（4）方案Ⅳ的各操作中Ca2+均无损耗，最终所得M′ g CaCO3与M g样品中的CaCO3质量相等，则样品中碳酸钙纯度的计算公式为
×100%。沉淀未经洗涤时所测M′值偏大，导致碳酸钙纯度偏大。（5）略。
为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。
（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。
（2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：
| 实验次数 | 镁带质量（g） | 测得气体的体积（L） |
| 1 | 18.000 | 16.90 |
| 2 | 18.000 | 17.00 |
（3）利用测得的数据求镁带的纯度。
为测定镁带的纯度，可通过测定镁带与稀硫酸反应生成气体的体积后再进行计算。
（1）用电子天平准确称取纯净的镁带18.000 g，并将其投入到足量的稀硫酸中。完全反应后，在标准状况下可收集到气体__________L。
（2）若镁带中含有锌或铝中的一种杂质。现称取相同的样品进行实验，测得的气体体积（已换算到标准状况）数据列表如下：
|
实验次数 |
镁带质量（g） |
测得气体的体积（L） |
|
1 |
18.000 |
16.90 |
|
2 |
18.000 |
17.00 |
测得气体体积的平均值是___________。据此分析，测得的结果比同质量的纯镁产生的气体体积_________（填“多”、“少”或“无影响”）。其原因是含有杂质__________（填“锌”或“铝”）。
（3）利用测得的数据求镁带的纯度。