A.B.C.D.E为含同一种元素的常见物质.C物质只由一种元素组成.在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7.C.E均可与氧气在一定条件下反应生成A.请回答以下问题: (1)常温——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题：

(1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为_________________。

(2)E分子的空间构型是_______________________；写出E与氧气反应生成A的化学方程式_______________________________________________。

(3)写出工业合成E反应的化学方程式______________________________________________。

若使该平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有(填字母序号)__________________。

A.升高温度 B.增大压强

C.使用催化剂 D.液化分离E

(4)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0.5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式__________________

_____________________________________________________________________。

在下列物质的转化关系(某些物质已经略去)中，常温下A、C、D为无色气体；H是一种常见金属；Y可与苯酚溶液发生显色反应。

请回答以下问题：

(1)H元素的周期表中位于____________族，原子的最外层电子数是____________。

(2)反应①③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有(填反应序号)____________。

(3)按要求写出下列反应的方程式：

反应②的化学方程式___________________________________________________________。

反应⑦的化学方程式___________________________________________________________。

反应⑧的离子方程式___________________________________________________________。

几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于____________周期____________族。

(2)A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)____________。

(3)A与J所形成化合物的晶体类型是____________，用电子式表示其形成过程____________。

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_________________________；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应。则Y与I的单质反应的化学方程式为___________________________。

现有25 ℃时0.1 mol·L^-1的氨水。请回答以下问题：

(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH____________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式表示其原因______________

_____________________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c()=a mol·L^-1，则c()=_______。

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________________________________。

砷酸铅可用作杀虫剂。已知①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。请回答以下问题：

(1)砷的元素符号是____________。

(2)砷的最高价氧化物的化学式为___________；铅的最高价氧化物的化学式为____________。

(3)砷酸铅的化学式为_________________________________________。

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A.Mg和Al的总质量为8 g

B.硫酸的物质的量浓度为5 mol·L^-1

C.生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

D.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1

关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是

A.加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有

B.通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I^-

C.加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有

D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定有

下列实验不能达到预期目的的是

序号	实验内容	实验目的
A	Cl₂、Br₂分别与H₂反应	比较Cl₂、Br₂的非金属性强弱
B	Cl₂、S分别与Fe反应	比较Cl₂、S的氧化性强弱
C	测定相同浓度的Na₂CO₃、Na₂SO₄两溶液的pH	比较碳酸、硫酸的稳定性强弱
D	测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性	比较盐酸、醋酸的酸性强弱

在密闭容器中，对于可逆反应A+3B

2C(气)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A.若正反应方向ΔH＜0，则T₁＞T₂ B.压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C.B一定为气体 D.A一定为气体

在t ℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-a mol·L^-1，c(OH^-)=10^-b mol·L^-1，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。

序号	Ba(OH)₂溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为

A.3 B.4 C.5 D.6

0 32047 32055 32061 32065 32071 32073 32077 32083 32085 32091 32097 32101 32103 32107 32113 32115 32121 32125 32127 32131 32133 32137 32139 32141 32142 32143 32145 32146 32147 32149 32151 32155 32157 32161 32163 32167 32173 32175 32181 32185 32187 32191 32197 32203 32205 32211 32215 32217 32223 32227 32233 32241 203614

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