题目内容
A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题：(1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为_________________。
(2)E分子的空间构型是_______________________；写出E与氧气反应生成A的化学方程式_______________________________________________。
(3)写出工业合成E反应的化学方程式______________________________________________。
若使该平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有(填字母序号)__________________。
A.升高温度 B.增大压强
C.使用催化剂 D.液化分离E
(4)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0.5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式__________________
_____________________________________________________________________。
(1)HNO3
(2)三角锥形 4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)N2+3H2
2NH3 BD
(4)NH4NO3
2H2O+N2O
解析：由共价键形成的单质C只能是非金属元素的单质，其中符合形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7的只有N2，则C为N2。因N2与O2反应生成NO，可知A为NO，进一步可得出E为NH3，B为NO2，D为HNO3。(4)问中D和E生成的化合物为NH4NO3，由0.5 mol分解时转移2 mol e-，知其每mol化合价升降各为4 mol，则其生成的一种氧化物为N2O，另一氧化物只能为H2O，反应的化学方程式为NH4NO3
2H2O+N2O。
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A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程