A.根据元素周期表判断元素金属性和非金属性的强弱，根据金属活动顺序表判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢

B.根据熔点数据表，判断降低温度时，两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出

C.根据金属活动顺序表，判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢

D.根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

A.根据在变化过程中是否有新的原子产生，把物质的变化分为化学变化与物理变化

B.根据物质在化学反应前后所含元素化合价的变化把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C.根据化合物中是否含有碳元素而把物质分为无机物和有机物

D.根据溶液的pH，把化合物分为酸与碱

A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物

B.推广燃煤脱硫技术，减少SO₂污染

C.推广垃圾的分类存放、回收、处理

D.大量使用农药化肥以提高粮食产量

请写出：

（1）A、D的结构简式和X的分子式：

A：____________；D：____________；X：____________。

（2）CD的反应类型：____________。

（3）AB的化学方程式：_______________________________________________。

请回答下列问题：

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式______________________________________。

（2）已知1 mol NO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量46 kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________________。

该反应是一个可逆反应，欲提高NO₂的转化率，可采取的措施是___________________。

A.降低温度                        B.升高温度

C.减小压强                        D.增大压强

（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是___________________。

（4）装置C中浓H₂SO₄的作用是_____________________________________________。

（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案____________________________。

（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可观察到的现象是__________________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl₂代替碱石灰。

Ⅰ.已知A、B为单质，D为无机化合物，其余均为有机化合物；A、B在一定条件下可化合生成D；Z具有芳香气味；X、Y均为生活中常见有机物；X在催化剂作用下可与B反应生成C；相同条件下，C的蒸气密度是H₂密度的22倍。C中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，其余为氧元素。请写出：

①反应X+YZ+D的化学方程式：_________________________________________;

②A+CX的反应类型：__________________________________________________;

③Y的一种同分异构体的结构简式：_______________________。

Ⅱ.已知A、B、C、D为单质，X、Y、Z为无机化合物。

（1）若B、D为同一种物质，请写出反应X+YZ+D的化学方程式（写出一个即可）：_______________________________________________。

（2）若C、D为同一种物质：

①化合物Z中所含的元素为______________（用A、B、C表示）。

②反应X+YZ+D是否为氧化还原反应？请说明理由。

③某同学认为：C元素在化合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中呈负价。请你判断该结论是否正确，并用有关的化学方程式证明你的结论。

（1）在①②两种溶液中各加入少量硫酸铵固体时，①②两种溶液的pH变化分别为①______________，②______________（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）向等体积的①③两种溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全中和时，消耗稀硫酸的体积分别为V₁、V₂，则V₁______V₂（填“＞”“＜”或“=”）。此时，①所得溶液的pH=a，③所得溶液的pH=b,则恰好完全中和后①、③两种溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为______________。

（3）若向①中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c()=x mol·L^-1，c()=______________。此时消耗稀硫酸的体积______________V₁（填“＞”“＜”或“=”）。

（4）将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①____________④，②___________③（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）在pH均为m的稀硫酸和硫酸铵溶液中，水电离产生的氢离子的物质的量浓度之比为：______________∶______________。

下列叙述正确的是

A.上述物质中所含能量最低的是I₂

B.H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)  ΔH=+185 kJ·mol^-1

C.相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与1 mol H₂完全反应，放出能量最多的是Cl₂

D.在卤素单质X₂（X代表Cl、Br、I）中，Cl—Cl键键能最大，所以氯气化学性质最稳定

①用湿润的pH试纸测定溶液的pH  ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体  ③可用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物  ④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银  ⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体  ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉

A.①②④                B.②⑧⑥                 C.②④⑥                 D.②③④⑤⑥

A.将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则证明该气体为SO₂

B.向溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中含

C.向溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中含

D.向溶液中加入浓NaOH溶液，加热后产生使湿润的pH试纸变蓝的气体，证明原溶液中含