Question

下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（在25 ℃，101 kPa下测定）：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

下列叙述正确的是

A.上述物质中所含能量最低的是I₂

B.H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)  ΔH=+185 kJ·mol^-1

C.相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与1 mol H₂完全反应，放出能量最多的是Cl₂

D.在卤素单质X₂（X代表Cl、Br、I）中，Cl—Cl键键能最大，所以氯气化学性质最稳定

Answer 1

C 

解析：物质的内能不能测定，只能比较变化前后的能量变化，A错；由键能计算反应热（ΔH）应是反应物键能总和，减去生成物键能总和，即反应H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)的ΔH=436 kJ·mol^-1+243 kJ·mol^-1-2×432 kJ·mol^-1=-185 kJ·mol^-1；B错；由键能数据分别计算Cl₂、Br₂、I₂与1 mol H₂反应时的能量，C正确。物质的化学性质与多种因素有关，其中键能是一个重要参数但不是唯一因素；二是该反应的能量变化问题，反应放出的能量很大，就可以为反应提供能量，有利破坏反应物的化学键。因此，虽然键能对物质的化学性质有影响，但仅凭键能来断定一种物质的化学性质是不科学的。虽然Cl—Cl键能最大，但根据实验事实，Cl₂比Br₂、I₂化学性质活泼。