题目内容
现有常温下的四份溶液：①pH=12的氨水溶液 ②0.01 mol·L-1 NaOH溶液 ③0.01 mol·L-1氨水 ④pH=12的NaOH溶液。（1）在①②两种溶液中各加入少量硫酸铵固体时，①②两种溶液的pH变化分别为①______________，②______________（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）向等体积的①③两种溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全中和时，消耗稀硫酸的体积分别为V1、V2，则V1______V2（填“＞”“＜”或“=”）。此时，①所得溶液的pH=a，③所得溶液的pH=b,则恰好完全中和后①、③两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________。
（3）若向①中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(
)=x mol·L-1，c(
)=______________。此时消耗稀硫酸的体积______________V1（填“＞”“＜”或“=”）。
（4）将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①____________④，②___________③（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）在pH均为m的稀硫酸和硫酸铵溶液中，水电离产生的氢离子的物质的量浓度之比为：______________∶______________。
解析：本题主要考查强弱电解质在不同条件下各离子浓度的变化情况，以及离子浓度的大小比较。做题时要注意弱电解质的电离平衡问题。
答案：Ⅰ.（1）减小 减小
（2）＞ 10-a∶10-b
（3）mol·L-1 ＜
（4）＞ ＞
（5）
练习册系列答案
相关题目