A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K⁺无色

C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺不反应

D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明为紫红色

①pH=a的酸A与pH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH=7，且a+b＞14

②B与NaCl不反应，能与Na₂CO₃反应生成CO₂

③向浓度为10^-3mol·L^-1的C溶液中滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色

④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色

从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是(    )

A.①③④               B.②③                C.②③④               D.全部

A.分别通Cl₂、SO₂于装有品红溶液的两支试管中，就可区别Cl₂和SO₂

B.分别向装有甲苯和溴苯的两支试管中加水以区别甲苯和溴苯

C.向试管内的溶液中加入NaOH溶液，在试管中用红色石蕊试纸检验溶液中有无

D.某溶液中通入Cl₂后，滴入KSCN溶液以检验原溶液中有无Fe²⁺

A.蛋壳能否溶于酸                                     B.白酒中是否含甲醇

C.检验自来水中是否含氯离子                      D.鉴别食盐和小苏打

(1)用_________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在___________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL的__________ (填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

(2)量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.100 0 mol·L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见上图)。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________________________________润洗2—3遍，润洗的目的是_____________________________________________。

②氨水与醋酸反应的离子方程式是____________________________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______________________。

实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol·L^-1 NaOH溶液的烧杯中。试完成下列问题：

(1)合金表面最先产生气泡的位置是___________ (填“切口断面”或“非切口断面”)，反应的离子方程式为：__________________________________。

(2)合金表面会形成原电池，其负极的电极反应式为：__________________________________。

(3)不同时间电子天平的读数如下表所示：

则合金中铁的质量分数为____________(保留三位有效数字，下同)。

(4)上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的铁铝合金样品质量为___________。

请完成相关问题：

(1)步骤①需要的实验仪器是：__________________________________________________。

(2)步骤_______(填编号)需要使用干燥器，使用干燥器的目的是______________________。

(3)步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当___________________________________________________；若晶体变为黑色，此时应当_______________________________________________。

(4)步骤⑥的目的是_______________________________________________________。

(5)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低，其原因可能有___________。(填编号)

A.被测样品中含有加热不挥发的杂质

B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

C.实验前被测样品已有部分失水

D.加热前所用的坩埚未完全干燥

主要实验步骤如下：

①用天平准确称量出干燥大试管的质量为14.2 g，然后称取2.0 g已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。

②用酒精灯慢慢加热，先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至烧杯中的导管口有气泡产生时，仍继续前移加热，使冷凝在试管壁上的水全部变成气体逸出。

③待试管冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量。

④加热，再称量，至两次称量误差不超过0.1 g为止，此时试管和碳酸钠的质量为15.9 g。

请填空和完成问题：

(1)停止加热前，要先把导管从烧杯中取出。目的是__________________________________。

(2)该试样中纯碱的质量分数的计算式为w(纯碱)=____________________________________。

(3)甲同学通过称量反应前后烧杯(含烧杯中的溶液)质量变化求算试样中纯碱的质量分数。甲同学求得的结果稍大于(2)所得的结果。原因是_______________________________________。

4

请完成相关问题：

(1)A瓶所盛试剂的作用是_______________________；

B瓶所盛的试剂是______________________________；

C瓶所盛试剂的作用是__________________________。

(2)A瓶要用冷水冷却的原因是___________________。

(3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl₂溶液中，则___________。(填编号)

A.析出BaSO₃沉淀                            B.析出BaSO₄沉淀

C.逸出SO₃气体                                D.逸出SO₂气体

理由是_________________________________________________________。

(4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)______________________________________________________。