Question

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe₂O₃)，反应原理是：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量。(SO₂沸点为-10.02 ℃)

请完成相关问题：

(1)A瓶所盛试剂的作用是_______________________；

B瓶所盛的试剂是______________________________；

C瓶所盛试剂的作用是__________________________。

(2)A瓶要用冷水冷却的原因是___________________。

(3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl₂溶液中，则___________。(填编号)

A.析出BaSO₃沉淀                            B.析出BaSO₄沉淀

C.逸出SO₃气体                                D.逸出SO₂气体

理由是_________________________________________________________。

(4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)______________________________________________________。

Answer 1

(1)检验并吸收SO₃  品红试液  吸收SO₂

(2)SO₃与H₂O反应放出大量的热

(3)BD  SO₂、SO₃的混合气体溶于水，发生反应SO₃+H₂O H₂SO₄，同时放出大量的热，使SO₂的溶解度减小而逸出SO₂气体，又由H₂SO₄与BaCl₂反应析出BaSO₄沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO₃沉淀

(4)A瓶中滴入BaCl₂溶液，直至不再产生新的沉淀

解析：结合反应原理2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑可知本实验目的是用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量。所以A瓶所盛试剂为BaCl₂稀溶液，其作用是检验并吸收SO₃，由于发生反应SO₃+H₂OH₂SO₄，同时放出大量的热，所以A瓶用冷水冷却。同时由于A瓶所盛试剂为BaCl₂稀溶液，避免吸收SO₂气体。反应后应向A瓶中滴入BaCl₂溶液，直至不再产生新的沉淀，证明SO₃完全被沉淀下来。那么利用BaSO₄沉淀的量来测定已分解的FeSO₄的质量。SO₂气体沸点为-10.02 ℃，所以在A中不被吸收，那么B中盛放品红试液检验SO₂气体的生成，由于SO₂气体有毒，所以用NaOH溶液吸收。