题目内容
测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)里结晶水的含量，实验步骤为:①研磨；②用坩埚准确称取2.0 g已经研碎的硫酸铜晶体；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。请完成相关问题：
(1)步骤①需要的实验仪器是：__________________________________________________。
(2)步骤_______(填编号)需要使用干燥器，使用干燥器的目的是______________________。
(3)步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当___________________________________________________；若晶体变为黑色，此时应当_______________________________________________。
(4)步骤⑥的目的是_______________________________________________________。
(5)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低，其原因可能有___________。(填编号)
A.被测样品中含有加热不挥发的杂质
B.被测样品中含有加热易挥发的杂质
C.实验前被测样品已有部分失水
D.加热前所用的坩埚未完全干燥
(1)研钵
(2)④ 防止无水硫酸铜冷却过程中吸收空气中的水蒸气
(3)继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出 停止加热，重做实验
(4)检验样品中结晶水是否已经全部除去
(5)AC
解析：本题考查学生对课本实验的熟练掌握程度。(人教版第三册P11实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定)由步骤可知：①必须在研钵中研碎硫酸铜晶体；③加热时要加热充分，直到硫酸铜晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，④冷却时放在干燥器中，避免吸收空气中的水，引起误差。该实验要求精确，所以重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止，以此检验样品中结晶水是否已经全部除去。如果加热过强，晶体变为黑色，此时应当重做。
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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
|
沉淀物 |
Fe( OH)2 |
Fe( OH)3 |
Al( OH)3 |
Cu( OH)2 |
|
开始沉淀 |
5.8 |
1.1 |
4.0 |
5.4 |
|
完全沉淀 |
8.8 |
3.2 |
5.2 |
6.7 |
请回答下列问题：
（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是 ；
（2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是 ；
请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是 。
（3）第②步中应将溶液pH调至 。
（4）由滤渣2制取Al2( SO4)3．18H2O，探究小组设计了两种方案：
你认为 种方案为最佳方案，理由是 、 。
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.l000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2+ +4I－=2CuI（白色）↓+I2
2S2O
+I2=
2I－+S4O
①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____ 。
②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是 。