A.在标准状况下，11.2 LSO₃所含原子数目为2 N_A

B.0.1 mol N离子中所含的电子数为3.5 N_A

C.5.6gFe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2 N_A

D.1 L0.3mol/L氯化钡溶液中含氯离子的数目为0.6 N_A

A.④＞①＞③＞②                        B.①＞④＞③＞②

C.①=④＞③=②                         D.①=④＞③＞②

(1)在下表中填入最合适的试剂：

(2)制取C₂H₂时，仪器C中NaOH溶液的作用是________________。

(3)制取Cl₂时，必须处理多余的Cl₂，其简易的处理方法是____________，写出上述方法对应的离子方程式___________。

(4)制取NO时，加入CaCO₃的作用是____________。

(5)请在给出的实验装置基础上，进行改进，以证明浓硫酸使甲酸脱水时，既制得了CO，同时又产生了少量CO₂，简述一种合理的实验改进方法：

答：______________________________________________。

(1)若已知E溶于NaOH溶液，则B是________元素，A元素位于元素周期表中________族________周期，C元素的原子结构示意图为________。

(2)若已知E不能溶于NaOH溶液，则A的元素符号为________，F的电子式为________________。

(3)若在上述(1)中得到的溶液I呈酸性，请用有关离子方程式解释其呈酸性的原因________________________。

(4)若在常温下把上述(2)中所得G气体压缩到一个容积固定的密闭容器中，加热至60℃时发现容器内压强迅速下降，当压强降至略小于原压强的时(压强均在同温下测定)即不再改变，此时测得其中一种产物的相对分子质量为44，请写出容器内发生的分解反应的化学方程式________________。

(1)X分子中含有官能团的名称：________________。

(2)X分子的结构简式为：______________________。

(3)X分子在一定条件下可发生多种化学反应(如图)：

①写出反应①的化学方程式：________________；其反应类型为：________________；

②写出Z的结构简式：___________________。

(4)X的同分异构体有多种，试写出与X同类别的一种同分异构体的结构简式________________。

①NaCI溶液  ②稀H₂SO₄  ③CuSO₄溶液  ④Na₂CO₃溶液  ⑤蒸馏水    ⑥苯    ⑦CCl₄

某同学用电解法制Fe(OH)₂，装置如图所示，请回答：

(1)若A极材料为石墨，B极材料为铁，则电源的a极为________极，电解质溶液应选择(填序号)________。

(2)通电后两极和溶液中的反应为：

阳极：________；阴极：________；溶液中：________。

(3)为了使实验效果更好，在通电前通常还应对溶液采取哪两种处理措施。

答：①________________，②________________。

(4)产生白色絮状沉淀后，将电源反接，此时两极可观察到的现象为：A极_______；B极________，并写出电解反应总的离子方程式________________。

A.Na₂O₂在反应中只作氧化剂

B.O₂是氧化产物

C.Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

D.2 mol FeSO₄发生反应时，共有10 mol电子转移

A.N₂H₄(g)+O₂ (g)====N₂ (g)+ H₂O (g)；ΔH=+267kJ／mol

B.N₂H₄(g)+O₂ (g)+====N₂(g)+2H₂O (g)；ΔH=-133.5 kJ／mol

C.N₂H₄(g)+O₂ (g)==== N₂ (g)+2H₂O (g)；ΔH=+534 kJ／mol

D.N₂H₄(g)+O₂ (g)==== N₂ (g)+2H₂O (g)；ΔH=-534 kJ／mol

R₁—¹³CH=¹³CH—R₁+R₂—CH=CH—R₂2R₁—¹³CH=CH—R₂，该反应是目前工业上制备丙烯最为合理的方法。制备丙烯的两种原料可能是(    )

A.CH₂=CH₂和CH₂=CH—CH₂CH₃                B.CH₂=CH₂和CH₃—CH=CH—CH₃

C.CH₂=CH₂和CH₂=CH—CH=CH₂               D.CH₂=CH₂和(CH₃)₂C=CH₂