Question

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(    )

A.N₂H₄(g)+O₂ (g)====N₂ (g)+ H₂O (g)；ΔH=+267kJ／mol

B.N₂H₄(g)+O₂ (g)+====N₂(g)+2H₂O (g)；ΔH=-133.5 kJ／mol

C.N₂H₄(g)+O₂ (g)==== N₂ (g)+2H₂O (g)；ΔH=+534 kJ／mol

D.N₂H₄(g)+O₂ (g)==== N₂ (g)+2H₂O (g)；ΔH=-534 kJ／mol

Answer 1

D 

【解析】本题可用排除法求解：该反应为放热反应，因此可以排除A、C依题意，0.25 mol N₂H₄燃烧放出133.5 kJ，因此不可能为B，又通过计算1 mol N₂H₄燃烧放热为534 kJ，故正确答案为D。