A.27 mg               B.54 mg              C.108 mg              D.216 mg

A.49.2                   B.48.1                     C.46.5                   D.44.9

①101 kPa时，2C（s）+O₂(g)====2CO(g);ΔH=-221kJ·mol^-1

②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-(aq) ====H₂O(l);ΔH=-57.3kJ·mol^-1下列结论正确的是（    ）

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^-1

B.①的反应热为221 kJ·mol^-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol^-1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

A.恒温下加入m g缺角的胆矾晶体，一段时间后，胆矾晶体形状改变但质量不变

B.恒温下加入m g无水硫酸铜，一段时间后，析出晶体的质量大于m g

C.恒温下加入m g无水硫酸铜，析出晶体后，剩余溶液中铜离子的浓度不变

D.蒸发该饱和溶液让其完全结晶，应蒸发到没有液体时才停止加热

A.1∶1               B.1∶2             C.约1∶10           D.约10∶1

A.Fe²⁺                 B.Mg²⁺                   C.                 D.Ba²⁺

A.78 g Na₂O₂所含有的离子数为3N_A

B.1 mol甲基中含有电子数为10N_A

C.7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

D.1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为22N_A

实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol·L^-1NaOH溶液的烧杯中，试完成下列问题：

（1）合金表面最先产生气泡的位置是_____________（填“切口断面”或“非切口断面”），反应的离子方程式为：________________________________________________________。

（2）合金表面会形成原电池，其负极的电极反应式为：______________________________。

（3）不同时间电子天平的读数如下表所示：

则合金中铁的质量分数为（保留三位有效数字，下同）。

（4）上述50 mL NaOH溶液中最多可加入的铁铝合金样品质量为___________。

完成下列问题：

（1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热__________装置，原因是_______________；

（2）D装置中应填充的物质是__________，该物质的主要作用是______________________；

（3）E装置的作用是__________，F、G装置中的物质分别是_____________，__________；

（4）若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取（在下面的方框中画出装置图并注明所用药品的名称）。

①将用分析天平称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中  ②加适量的蒸馏水溶解，溶液呈无色 ③加入指示剂  ④用NaOH溶液滴定到终点

某学生进行了三次平行实验，实验数据如下：

试完成下列问题

（1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________________________。

（2）所加指示剂最好选用_____________（填“甲基橙”“酚酞”或“石蕊”）判断达到终点的标志是________________________________________________________________。

（3）该同学在进行滴定时，左手应该___________________，右手应该____________________，眼睛应该___________________。

（4）第_________次实验误差较大，造成这种误差的可能原因是（    ）

A.碱式滴定管在装NaOH溶液前未用待测NaOH溶液润洗2—3次

B.滴定过程中，振荡太剧烈以致有些溶液飞溅出来

C.滴定开始前尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时没有了气泡

D.达到滴定终点时，俯视读数

（5）该同学所“标定”的NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol·L^-1(结果保留三位数)。