题目内容
某溶液中大量存在如下五种离子：
、
、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为：n（
）∶n(
)=n（Fe3+）∶n（H+）∶n（M）=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（ ） A.Fe2+ B.Mg2+ C. 
D.Ba2+
B
解析：由电荷守恒知溶液呈电中性，则（-1）×2＋（-2）×3+（+3）×1+（+1）×3+M×1=0，解得M=+2，M离子应为+2价阳离子，C项错。几种阳离子中，Fe2+与、H+因发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错。Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错。B项正确。
练习册系列答案
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某实验小组开展自主实验活动，学校实验室提供如下实验试剂和实验装置：实验试剂：
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 E．MnO2粉末 F．Na2SO3晶体
G．Na2SO3稀溶液 H．NaOH稀溶液 I．品红溶液
实验装置：
I．该小组拟制备Cl2和SO2两种气体，请为其选择适当的试剂和装置（用字母表示）并填入下表：
上述制备Cl2的反应的离子方程式是： ．
II．该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质，设计如图装置．
首先将C中少量SO2通入B中，请书写SO2与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式： ；为验证此时溶液中大量存在的阴离子，该小组又设计了若干实验方案，其实验简要操作及结论是： ．
待SO2与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，此时溶液中一定能大量存在的阴离子是： ．（不考虑空气中的CO2的影响）
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸 E．MnO2粉末 F．Na2SO3晶体
G．Na2SO3稀溶液 H．NaOH稀溶液 I．品红溶液
实验装置：
I．该小组拟制备Cl2和SO2两种气体，请为其选择适当的试剂和装置（用字母表示）并填入下表：
| 气体 | 试剂 | 装置 |
| Cl2 | ||
| SO2 |
II．该小组进一步探究Cl2和SO2两种气体的化学性质，设计如图装置．
首先将C中少量SO2通入B中，请书写SO2与过量NaOH稀溶液反应的化学方程式：
待SO2与过量NaOH稀溶液反应完全后再将过量Cl2通入B中充分反应，此时溶液中一定能大量存在的阴离子是：
、SO
、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n(NO
)∶n(SO
)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是
、
、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为:n(
)∶n(
)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为? 
D.Ba2+?