Question

常温常压下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）与c（H⁺）之比为（    ）

A.1∶1               B.1∶2             C.约1∶10           D.约10∶1

Answer 1

C

解析：pH=5的硫酸溶液中，c（H⁺）=10^-5 mol·L^-1，c（）=5×10^-6 mol·L^-1。稀释500倍后，c（）==1×10^-8 mol·L^-1，若简单认为c（）∶c（H⁺）=1∶2，c（H⁺）=0.5×10^-8 mol·L^-1，把稀硫酸稀释成了碱性，明显有误，此时溶液中H⁺有两个来源：一是来自硫酸的电离，浓度约为0.5×10^-8 mol·L^-1，二是来自水的电离，浓度约为1×10^-7 mol·L^-1，溶液中H⁺以水的电离为主。溶液中c（）∶c（H⁺）=1×10^-8 mol·L^-1∶1×10^-7 mol·L^-1=1∶10，此结果是忽略次要因素只考虑主要因素的结果，C项正确。