（1）物质X的化学式是_______________。

（2）化合物B中所包含的化学键有_____________和_____________。

（3）反应④的离子方程式为______________。反应②的化学方程式为______________，其中还原剂是_____________。

（4）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ的热量，则反应①的热化学反应方程式为____________________________________________________。

（1）写出D的结构简式_______________________________________________。

（2）写出B的结构简式_____________________________________________。

（3）写出第②步反应的化学方程式____________________________________________。

（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式_____________________________________。

（5）写出第⑨步反应的化学方程式_____________________________________________。

（6）以上反应中属于消去反应的是____________（填入编号）。

①A+B M+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况完成下列问题：

（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为________________；反应②的离子方程式为________________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe²⁺的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为________________________________________________。

（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是________________。X单质的熔点是112.8 ℃，则X单质的晶体类型属于________________晶体。以石黑作电极电解A溶液，电流强度为a A，时间t min 后阴极增重w g,在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数N_A的计算式是（1个电子的电荷量为q C）_________________________。

A.只有①②             B.只有②⑤                C.只有①⑤              D.只有②④⑤

（1）D的化学式（分子式）是____________。E的化学式（分子式）是___________________。

（2）A和B反应生成C的化学方程式是___________________________________________。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是____________________________________。

请完成下列问题：

（1）W的电子式是________________________。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_________________________________________。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是________________________________________________，

装置Ⅱ中物质的化学式是__________________________________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_____________所需仪器装置是_______________________（从上图选择必要装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是______________________________________________________。

6-羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6-羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）。

溴代甲基环己烷（也可以表示为）

                            6-羰基庚酸

提示：①合成过程中无机试剂任选；

②合成反应流程图表示方法示例如下：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______________________________________。

（2）ZW₂的电子式是_________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于__________晶体。

（3）工业生产单质Y的原理是______________（用化学方程式表示）。

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是______________。

（5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L^-1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是________________。

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请完成下列问题：

（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：__________________________________________。

（2）A、B、H的化学式：A______________、B______________、H______________。

（3）①H₂O₂分子的电子式：____________________________________________。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：___________________________________。

（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：______________________________________。

（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂,恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________。

试完成下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是_________（填写编号）。

（2）上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）____________________________。某元素R的原子半径为1.02×10^-10 m，该元素在周期表中位于_______________；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式_________________。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如下图所示，该物质的化学式为_________________。