题目内容
已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：①A+B
M+D+E；②M+E
A+F+B。请针对以下两种不同情况完成下列问题：
（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为________________；反应②的离子方程式为________________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为________________________________________________。
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是________________。X单质的熔点是112.8 ℃，则X单质的晶体类型属于________________晶体。以石黑作电极电解A溶液，电流强度为a A，时间t min 后阴极增重w g,在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电荷量为q C）_________________________。
Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O
(2)第三周期第ⅥA族 分子
解析：(1)由“日常生活中用作调味剂的盐”可判断A是氯化钠，电解饱和食盐水是化学工业上制取氯气（E）和氢氧化钠（M）的重要方法说明A是氯化钠的判断正确。氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（F）、氯化钠（A）和水（B），由于次氯酸钠是常见的强氧化剂，亚铁离子是常见的还原剂，根据“溶液从浅绿色变成黄色”判断氧化产物为铁离子，次氯酸根离子中的氯元素显+1价，得电子化合价降低，若降为0价生成的氯气可以氧化亚铁离子进一步降至-1价，因此次氯酸根离子的还原产物应为氯离子，根据得失电子守恒和电荷守恒就可以配平。
（2）实验室常用无水硫酸铜检验水的存在，1个硫酸根离子恰好含50个电子，其中的硫元素最外层电子数是6，电子层数是3，X为硫，位于元素周期表第三周期第ⅥA族。非金属单质硫的熔点较低可判断为分子晶体。
由于阳极析出氯气的体积未说明状态，不能选择氯气体积进行计算。由阴极析出铜得到电子的电荷量计算，根据电极反应式Cu2++2e-====Cu和Q=It列式：（w g/64 g·mol-1）×2×NA×q C=a A×(t min×60s·min-1),解得：NA=
。
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M+D+E；②M+E
A+F+B。请针对以下两种不同情况来完成：
M+D+E；②E＋M=A+F+B
Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烯醚）
R－CH2CHO + R′OH
A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 ；其中C在加热的条件下能够被银氨溶液氧化成D，同时生成光亮的银镜（银镜反应）。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
（1） A的结构简式为 。
（2） 写出B→ C反应的化学方程式：_________________________________。
（3）同时符合下列条件的E的同分异构体有 种。
① 属于芳香醛； ② 苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（
）的一条路线如下：
已知-CHO可以在催化剂的条件下被氢气还原为-CH2OH
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（4）写出G的结构简式：____________________________________。
（5）填写下表：
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序号 |
所加试剂及反应条件 |
反应类型 |
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② |
浓 |
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③ |
Br2的CCl4溶液 |
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④ |
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, △
M+D+E；②E＋M=A+F+B