A.KSCN                   B.BaCl₂                  C.NaOH                  D.HCl

A.烧碱                  B.硝酸                   C.醋酸                D.苯酚

图1-5-26

(1)A点时，白色固体M的化学式为__________，通入CO₂的体积为__________mL。

(2)C点时，白色固体M的化学式为__________，通入CO₂的体积为__________mL。

(3)推算B点时M的组成(用化学式表示)及通入CO₂气体的体积。

xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且x≤2,y≤2)

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4∶1，石青则为3∶1。请推算它们的化学组成。

孔雀石：__________；石青：__________。

(2)现有孔雀石和石青的混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂ 3.36 L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g。试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

(1)NO的体积为__________L，NO₂的体积为__________L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________mol·L^-1。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水__________g。

(1)“1.5 g碳酸钙与600 mg的钙元素”的计量关系是如何得出来的，请列式并计算表示。

(2)该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中经充分反应(假设该片剂的其余部分不与盐酸反应)后过滤，取滤液加(NH₄)₂C₂O₄，使Ca²⁺生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 L的溶液，取20.0 mL,然后用0.050 0 mol/L的KMnO₄溶液滴定，反应中用去12.0 mL的KMnO₄溶液，发生的离子反应如下：

+5H₂C₂O₄+6 H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

①请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。

②参照上述关于“钙尔奇D600片剂”的文字说明，你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D___________片剂”。

①首先收集气体样品2.00 L，缓缓通过含有I₂O₅的加热管，发生反应：

5CO+I₂O₅====5CO₂+I₂

②将产生的碘升华，并用浓度为0.005 mol/L的Na₂S₂O₃溶液30.00 mL吸收，反应方程式为：

I₂+2 Na₂S₂O₃====2 NaI+Na₂S₄O₆

③向②的溶液中加4滴淀粉溶液作指示剂，用浓度为0.010 mol/L 的碘水滴定，耗去5.00 mL时，溶液恰好变色。试回答：

(1)操作③中溶液颜色变化由________色变为________色。

(2)步骤①中CO与I₂O₅反应生成I₂的物质的量是多少？

(3)该气体样品中CO的含量是多少毫克/升？

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生?1.12 L?(标准状况)气体，则样品①中氧化铜的质量为___________g。

(2)乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为____________________。样品②中氧化铜质量为__________g(以含a、b的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减少了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为__________。