R(g)+2 L，此反应符合下面图象。下列叙述正确的是（ ） 
4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒浓度变化正确的是（ ）
用黄铜矿炼铜按反应物和生成物总反应可以写成：
0 31271 31279 31285 31289 31295 31297 31301 31307 31309 31315 31321 31325 31327 31331 31337 31339 31345 31349 31351 31355 31357 31361 31363 31365 31366 31367 31369 31370 31371 31373 31375 31379 31381 31385 31387 31391 31397 31399 31405 31409 31411 31415 31421 31427 31429 31435 31439 31441 31447 31451 31457 31465 203614
CuFeS2+SiO2+O2
Cu+FeSiO3+SO2
事实上冶炼反应是分步进行的：a.黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；b.硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；c.硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；d.硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。
（1）完成总反应的化学方程式。
（2）据最新报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。试写出并配平该化学方程式。
（3）最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，成本降低了许多。实验结果如下：
沸腾炉温度/℃ | 560 | 580 | 600 | 620 | 640 | 660 |
水溶性Cu/% | 90.12 | 91.24 | 93.50 | 92.38 | 89.96 | 84.23 |
酸溶性Cu/% | 92.00 | 93.60 | 97.08 | 97.82 | 98.16 | 98.19 |
完成如下问题：
①CuFeS2和O2主要反应的化学方程式为________________________。
②实际生产过程中沸腾炉温度为600—620 ℃。控制反应温度的方法是_____________。
③温度高于600—620 ℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是_________________________。
（磁性材料铁氧体的组成）的沉淀。试完成下列问题： 
存在，试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原
的离子反应方程式并配平：_______________________。
+Cl-+H2O
中铁的化合价为_________。
能和下列________（只填序号）物质发生反应。
+□O2
□
+□H++□H2O
+5CH3OH
□N2+□CO2+□H2O+□OH-
N2+H2O来保护环境。现有NO2和NO的混合气体3 L，可用相同状况下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的体积比为（ ） 
可与B2-反应，B2-被氧化，所得产物为B单质，
被还原，产物为A3+，且知100 mL c(
)=0.3 mol·L-1的溶液与150 mL c(B2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为（ ）