Question

（1）配平下列离子方程式：

Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-——+Cl^-+H₂O

（2）已知有1.07 g Fe(OH)₃参加反应时，共转移了1.81×10²²个电子，则n=__________,中铁的化合价为_________。

（3）根据（1）（2）推测，能和下列________（只填序号）物质发生反应。

A.KMnO₄                 B.SO₂                  C.H₂S                  D.O₂

Answer 1

（1）2Fe(OH)₃+(5-n)ClO^-+2nOH^-====2+(5-n)Cl^-+(n+3)H₂O

（2）2  +6价 

（3）BC

解析：（1）由化合价升降法配平，设中Fe元素的化合价为x,x=+(8-n),则化合价升高为：（8-n)-3=(5-n)，而Cl元素化合价降低为2；最小公倍数为：2(5-n)。由此得出配平的结果为：

2Fe(OH)₃+(5-n)ClO^-+2nOH^-====2+(5-n)Cl^-+(n+3)H₂O

（2）参加反应的n〔Fe(OH)₃〕==0.010 mol,1 mol Fe(OH)₃转移电子的物质的量为，即铁元素的化合价由+3升高到+6，+6=+（8-n）n=2。

（3）一般情况下，同种元素的化合价越高，氧化性越强，故可推知的氧化能力比Fe³⁺的强，所以得出能氧化SO₂和H₂S，选BC。