(1)上述生产纯碱的方法称__________，副产品的一种用途为____________________。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________________。

(3)写出上述流程中X物质的化学式_______________________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了__________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是__________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________。

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有__________。

①增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出

②使NaHCO₃更多地析出

③使NaHCO₃转化为Na₂CO₃,提高析出的NH₄Cl纯度

A.40 ℃时，将35 g食盐溶于100 g水中降温至0 ℃时，可析出氯化钠晶体

B.20 ℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为31.6 %

C.60 ℃时，200 g水中溶解硫酸铜达饱和，当降温至30 ℃时，可析出30 g硫酸铜晶体

D.30 ℃时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时，先析出氯化钠

(1)用化学平衡原理解释为什么都要用NaCl和氨水的饱和溶液：________________________。

(2)写出碳酸氢钠煅烧成碳酸钠的化学方程式：_______________________________________。

(3)通入氨气和二氧化碳的顺序能否颠倒？为什么？

答：________________________________________。

①皂化值是指使1 g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数  ②碘值是指使100 g油脂加成时消耗单质碘的克数  ③各种油脂的皂化值，碘值列表?如下：

(1)单纯油(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅(相对分子质量884)形成的油，用氢氧化钾皂化时，皂化值为__________，写出其反应方程式______________________________。

(2)在下列①—③的括号内填入适当的词句。

①亚麻仁油比花生油所含的__________多；

②黄油比牛油所含的__________多；

③硬化大豆油的碘值小的原因是____________________。

(3)为使碘值为180的100 g鱼油硬化，所需的氢气的体积在标准状况下为多少升？

(4)用下列结构式所代表的酯，若皂化值为430，求n为多少？并完成下面反应方程式：

+KOH(    )+(    )

(Ⅰ)试剂：a.NaCl固体，b.NaOH溶液；c.生石灰；d.Na₂CO₃溶液；e.水；f.浓溴水；g.KMnO₄溶液

(Ⅱ)方法：A.过滤；B.萃取；C.蒸馏；D.分液；E.盐析；F.重结晶

①发生皂化反应的化学方程式为__________________；

③发生氢化反应的化学方程式为__________________。

A.把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊试液，溶液变红

B.把纯碱加入硬脂酸并微热，发生泡沫

C.把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡

D.把稀烧碱溶液加入硬脂酸并滴几滴酚酞试剂，微热，红色变浅甚至消失

A.油脂没有固定的熔点和沸点，所以是混合物

B.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯

C.油脂是酯的一种

D.油脂都不能使溴水褪色