A.I₂升华                                   B.NaCl颗粒被粉碎

C.HCl溶于水得盐酸                     D.从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

A.化学键是分子间存在的相互作用

B.化学键是相邻原子间的相互作用

C.化学键变化包含旧键断裂和新键形成

D.化学键是相邻原子间的强烈的相互作用

①水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式：HClH⁺+Cl^-，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

对上述各种说法的判断正确的是(    )

A.①②⑤正确                               B.都不正确

C.④正确，其他不正确                   D.仅①不正确

试通过计算推导R的化学式。

通过以上实验分析了同周期元素的符号是_______________，从实验结果可以得出的结论是____________________________________________________________，从结构理论上简单说明具有上述结论的原因：_________________________________________________________。

(1)A—E的元素符号分别为_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。

(2)C位于元素周期表中第_____________周期_____________族，其阳离子结构示意图为_____________。

(3)D原子的电子式为_____________，E离子的符号为_____________。

(4)A元素与B、D、E元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)_____________，_____________，_____________，_____________。

(5)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A₂B₂，反应的化学方程式为_____________，反应中_____________作氧化剂，_____________作还原剂。

(6)试写出D、E最高价氧化物对应水化物的化学式：_______________,_______________，并比较酸性强弱：___________________________。写出气态氢化物化学式：_______________，比较它们的稳定性：______________________________。

(1)A_m和A_n的化学式分别是_____________、_____________。

(2)A与B形成的化合物C与H₂O反应又生成A形成的某种单质，则C的相对分子质量为_____________，反应方程式为____________________________________________________。

(1)A元素原子的核外电子数为(用含m的代数式表示)_____________，其离子最外层电子数为_____________。

(2)B元素原子的核内质子数为(用含n的代数式表示)_____________，其离子的电子数为_____________。

(1)A、B、C、D各为何种元素，写出它们的元素符号：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(2)哪种元素的氢氧化物的碱性最强？为什么？

A.若R（OH）_n为强碱，则W（OH）_n+1也为强碱

B.若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素