题目内容

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表实验现象(Ⅱ)中选出与实验方案(Ⅰ)对应的实验现象，将其序号(A、B、C……)填入答案(Ⅲ)中，并写出相应的化学方程式。

实验方案(Ⅰ)

实验现象(Ⅱ)

                 答案(Ⅲ)

Ⅰ

Ⅱ

化学方程式

①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞

A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色

 

 

 

②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色

 

 

 

③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧

 

 

 

④镁带与2 mol·L-1的盐酸反应

D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

 

 

 

⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应

E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

 

 

 

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F.生成淡黄色沉淀

 

 

 

通过以上实验分析了同周期元素的符号是_______________，从实验结果可以得出的结论是____________________________________________________________，从结构理论上简单说明具有上述结论的原因：_________________________________________________________。

Ⅰ  Ⅱ  化学方程式

①   B   Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

②   F   H2S+Cl22HCl+S↓

③   A   2Na+2H2O2NaOH+H2↑

④   D   Mg+2HClMgCl2+H2↑

⑤   C   2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

⑥   E    AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl

            Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

    Na、Mg、Al、S、Cl  元素的金属性随原子序数递增逐渐减弱，非金属性随原子序数的递增逐渐增强  同一周期的元素，从左到右随原子序数的递增原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引力逐渐增强，因而得电子的能力逐渐增强，失电子的能力逐渐减弱，表现在化学性质上，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。


练习册系列答案
相关题目
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究
研究同周期元素性质的递变规律
研究同周期元素性质的递变规律
递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①
试管
试管
，②
酒精灯
酒精灯
，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A～F）
写出步骤②中发生的化学方程式：
Na2S+Cl2=2NaCl+S
Na2S+Cl2=2NaCl+S
，写出步骤⑥中发生的离子方程式：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
，此实验的结论：
从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
．
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
实验方案 实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③镁带与2mol/L的盐酸反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④铝条与2mol/L的盐酸反应 D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
验证第三周期金属元素的金属性的递变规律
验证第三周期金属元素的金属性的递变规律

（2）实验用品：仪器：①砂纸②
烧杯
烧杯
③
试管
试管
④
试管
试管
⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
实验方案 实验现象
（填写字母）		 有关离子方程式
①
B
B
 Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑
②
A
A
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
③
E
E
 Mg+2H+═Mg2++H2↑
④
C
C
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
⑤
D
D
 补全离子方程式
Al3++3OH-=
Al（OH）3↓
Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-=
AlO2-+2H2O
AlO2-+2H2O
（4）实验结论：
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
．
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”、前后不一定是对应关系）．
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾；再向溶液中滴入酚酞溶液． A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入到稀盐酸中 C．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失
④将铝条投入到稀盐酸中 D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 E．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律．
（2）实验用品、试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、蒸馏水、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
仪器：①
烧杯
烧杯
，②
试管
试管
，酒精灯、试管夹、胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号填入下表）
实验内容     ①     ②     ③     ④     ⑤
实验现象（填A～E）
⑤的化学方程式
AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
、
A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．
（4）实验结论：
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱
．
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①试管，②
烧杯
烧杯
，③
酒精灯
酒精灯
，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A-F）
B
B
 F A
C
C
D
D
 E
步骤②⑥的离子方程式
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
S2-+Cl2=2Cl-+S↓
，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
；
（4）实验结论：
金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S
金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S
．
（5）问题与讨论：请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因
同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e-能力减弱，而得e-能力逐渐增强
同周期元素，随原子序数增加，r在减小，原子核内的质子数也在增加，原子核对于核外电子的束缚能力渐强，原子的失e-能力减弱，而得e-能力逐渐增强
．
精英家教网某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
     实验方案     实验现象
1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4镁带与2mol?L-1的盐酸反应 D剧烈反应，产生可燃性气体
5铝条与2mol?L-1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
 
．
（2）实验用品：仪器：①
 
②
 
③
 
④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀
⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1
 
2
 
3
 
4
 
5
 
6
 
（用A-F表示）
写出③的离子方程式
 

（4）实验结论：
 

（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物．
Ⅰ．当进行适当操作时还需要的仪器有
 
．
Ⅱ．如何进行操作？
 
．
Ⅲ．实验现象是
 
．

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