材料1  向可溶性铝盐溶液中加入氨水，会生成白色的胶状氢氧化铝沉淀，该沉淀既可溶于强酸之中，又可溶于强碱之中，因此是一种两性氢氧化物。有人认为，氢氧化铝之所以具有两性，原因是在水中存在下列酸式电离和碱式电离的有关平衡：H⁺++H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。

材料2  在共价键中有一种价键与一般的形成方式不同，即一方(设为A方)提供两个电子，另一方(设为B方)具有接受两个电子的空轨道，从而形成如下一种特殊化学键：A→B。这样的共价键叫做配位键。如和H₃O⁺中各有一个共价键是配位键，用“→”表示，箭头指向没提供电子的原子。即：

同共价键一样，配位键可以存在于分子之中(如H₂SO₄、AlCl₃等)，也可以存在于离子之中(如)。

材料3  已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其中Al—Cl键为共价键，其结构式如上图中间结构所示。图中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H₃BO₃为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。

(1)通过对有关信息的学习，你对于硼酸只是一元酸是怎样认识的？

你可以通过硼酸在水溶液中的电离平衡，来解释它只是一元酸的原因。你能写出下面方程式右端的两种离子的表达式吗？

(2)你对于材料1中氢氧化铝的有关电离方式是怎样认识的？你完全认可吗？如果不认可，你能写出你认为的铝酸的电离方程式吗？

(1)a值可否等于3____________(填“可”或“否”)，其理由是__________________________。

(2)a值可否等于5____________(填“可”或“否”)，其理由是_________________________。

(3)a的取值范围为_______________________________________。

图3-2

A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的pH大于B酸溶液的pH

C.若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D.若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

A.1×10^-2 mol·L^-1                               B.1×10^-8 mol·L^-1

C.1×10^-12 mol·L^-1                             D.1×10^-4 mol·L^-1

A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01 mol的NaOD的D₂O溶液1 L，其pD=12.0

C.溶解0.01 mL的DCl的D₂O溶液1 L，其pD=2.0

D.在100 mL 0.25 mol·L^-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L^-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

A.在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B.在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C.在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D.在25 ℃时，溶液中pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B.甲烧杯中酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌等量

D.反应开始后，乙烧杯中的［H⁺］始终比甲烧杯中的［OH^-］小

A.混合溶液的pH必定为7

B.混合溶液的pH≤7

C.向混合溶液中加入MgCl₂溶液，可能生成Mg(OH)₂沉淀

D.混合溶液中可能有两种溶质

A.、HS^-、等离子在该溶液中不能大量共存

B.该溶液的pH可能为2

C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D.若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱