题目内容
重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，可以用与pH一样的定义来规定pD=-lg［D+］，以下关于pD的叙述正确的是( )A.中性溶液的pD=7.0
B.含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0
C.溶解0.01 mL的DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0
D.在100 mL 0.25 mol·L-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0
解析：重水的离子积不等于1.0×10-14，所以其中性溶液的pD肯定不为7；0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其c(OD-)=0.01 mol·L-1，由重水的离子积除以OD-的浓度可以求出D+的浓度，显然不为1×10-12 mol·L-1，所以前两个选项皆错；溶解0.01 mL的DCl的D2O溶液1 L,因为DCl完全电离，所以D+的浓度为1×10-2 mol·L-1，pD=2.0；选项中酸过量，剩余D+的物质的量=0.015 mol,c(D+)=0.1 mol·L-1,pD=1.0。
答案：CD
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比为_________。
D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D+）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。