题目内容
25 ℃时,在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中,有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。
解析:本题是一道平衡常数的计算题,较为简单。根据计算公式,需据电离方程式HAA-+H+推知HA分子的平衡浓度。该溶液中A-和H+的平衡浓度为0.01 mol/0.5 L=0.02 mol·L-1。据电离方程式HAA-+H+推知HA分子的平衡浓度为:0.2 mol·L-1-0.02 mol·L-1=0.18 mol·L-1。HA的电离常数K=[H+]·[A-]/[HA]=0.02×0.02/0.18=2.22×10-3。
答案:K=2.22×10-3
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