将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图1-22所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
0 30557 30565 30571 30575 30581 30583 30587 30593 30595 30601 30607 30611 30613 30617 30623 30625 30631 30635 30637 30641 30643 30647 30649 30651 30652 30653 30655 30656 30657 30659 30661 30665 30667 30671 30673 30677 30683 30685 30691 30695 30697 30701 30707 30713 30715 30721 30725 30727 30733 30737 30743 30751 203614
金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | -0.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | D→Cu | +0.30 |
图1-22
已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请依据表中的数据判断：
(1)______________金属可以是最强的还原剂；______________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是______________(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：
负极：_______________________________________________，
正极：_______________________________________________。
+2I-+2H+
+I2+H2O是可逆反应。现设计如图1-21所示的实验装置，进行下述操作：①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；②若向B烧杯中滴加40%的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。 