题目内容

称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请用“＞”“＜”或“=”完成下列问题：

(1)开始时三者反应速率的大小为______________。

(2)三支试管中参加反应的锌的质量为______________。

(3)反应终了，所需时间为______________。

(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是_________________________________________

_______________________________________(简要说明)。

解析：(1)开始时甲、乙丙中分别加入了盐酸、醋酸、醋酸三者pH均等于3，所以一开始三种溶液中c(H+)相等，开始时，三者反应速率相等。

(2)反应终了时生成H2一样多，且Zn没剩余，说明三支试管中与酸反应生成H2的Zn的量是一样的，但丙中除了醋酸外还有CuSO4，还有部分锌和CuSO4反应，所以三支试管中参加反应的Zn丙多，甲=乙。

(3)一开始三种溶液H+浓度一样，由于乙、丙中盛的是醋酸，反应起来后，乙、丙中H+浓度都比甲中大。反应速度也大。

丙中除H+浓度大之外，Zn+Cu2+Cu+Zn2+,Cu与Zn和醋酸还发生原电池反应，加快了反应速率。

(4)略

答案：(1)甲=乙=丙

(2)甲=乙＜丙

(3)甲＞乙＞丙

(4)丙中形成了Cu-Zn原电池，Zn作负极


练习册系列答案
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称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成的氢气的体积．甲加入50mL pH＝3的盐酸，乙加入50mL pH＝3的CH3COOH，丙加入50mL pH＝3的CH3COOH及少量胆矾粉末，若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的Zn，请用“＞”，“＝”或“＜”回答：

(1)开始时反应速率的大小为________．

(2)三试管中参加反应的锌的质量为________．

(3)反应终了，所需时间为________．

(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由(简要说明)是________．
称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成的氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸，乙加50 mL pH=3的CH3COOH，丙加入50 mL pH=3的CH3COOH及少量胆矾粉末，若反应终了，生成的H2的体积一样多，且没有剩余的Zn，请用“＞”“＜”“=”回答：

（1）开始时反应速率的大小为____________________。

（2）三试管中参加反应的锌的质量为____________________。

（3）反应终了，所需时间为____________________。

（4）在反应过程中，简要说明乙、丙速率不同的原因。

称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。请完成下列问题：?

（1）开始时三者反应速率的大小为_______。?

（2）三支试管中参加反应的锌的质量为_______。?

（3）反应终了，所需时间为_______。?

（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是_______（简要说明）。

称取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“＜”“=”“＞”回答：

(1)开始时反应速率的大小为          。

(2)三试管中参加反应的锌的质量为          。

(3)反应终了，所需时间为          。

(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由(简要说明)是          。

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