A.容量瓶中原有少量蒸馏水                B.溶解所用烧杯未洗涤

C.定容时仰视观察液面                      D.定容时俯视观察液面

①试管  ②泥三角  ③蒸发皿  ④试管夹  ⑤坩埚  ⑥玻璃棒  ⑦石棉网  ⑧坩埚钳

A.①④               B.②⑤⑧                C.③⑥                D.⑥⑦

A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L^-1

B.从1 L 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L^-1

C.配制500 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D.中和100 mL 1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

①已知在0.5 L NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，则1 LNaCl溶液中含NaCl__________mol。

②已知在2 L NaOH溶液中含有4 mol NaOH，则1 L NaCl溶液中含NaOH__________mol。

③已知在4 L H₂SO₄溶液中含有12 mol H₂SO₄，则1 L H₂SO₄溶液中含H₂SO₄__________mol。

(2)三种不同溶液的计算结果，都表达了溶液的体积和溶质的物质的量的什么关系？

A.2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8N_A                 B.500 mL溶液中浓度为0.2 mol·L^-1

C.500 mL溶液中Ba²⁺浓度为0.2 mol·L^-1          D.500 mL溶液中总数为0.2N_A

A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上

B.将称量好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

A.①③⑤             B.③⑤⑥           C.①②④           D.②④⑥

(1)滴管下端插入液面下的原因是_____________________________________________。

(2)此反应中的O₂可能来自于_______________________________________________。

(3)现欲用同样的装置制得Fe(OH)₂白色沉淀(至少能存在较长的时间)，设计一个改良的实验方案。(提示：如何能减少O₂对生成Fe(OH)₂的氧化，表格可不填满也可补充)

(4)实验探究：通过查阅资料，相互讨论，看看还可以如何设计实验，改进装置能制得白色的Fe(OH)₂沉淀？

(1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒(    )

(2)除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^-(    )

(3)除去乙醇中的少量水(    )

(4)除去氧化钙中的碳酸钙(    )

(5)除去固体碘中混有的沙子(    )

_____________________________________________________________________。