题目内容

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是( )

A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶解所用烧杯未洗涤

C.定容时仰视观察液面 D.定容时俯视观察液面

BC

解析：配制溶液过程中所取溶质量偏少或溶质未全部转入容量瓶以及溶液体积超过容量瓶上的刻度线均导致所配溶液浓度偏低。

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由于操作不当，会引起误差，在横线上填出下列操作会使所测得数据变化情况（用偏大、偏小、不变表示）
（1）用天平（使用游码）称质量时，被称量物和砝码的位置放颠倒了

；
（2）用量筒量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数

；
（3）配制一定体积的物质的量浓度溶液时，容量瓶事先未干燥

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是（　　）

A、容量瓶中原有少量蒸馏水

B、溶解所用的烧杯未洗涤

C、称量时左码右物

D、定容时俯视观察液面

配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是

A.所用的NaOH 已潮解

B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

C.托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

D.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数

Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
（填写编号）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba（OH）₂8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H₂SO₄的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na₂O的Na₂O₂样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
方案一准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V₁mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是．
方案二准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na₂O₂的含量．

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是（填仪器下方序号），①中的进气口为（填“A”或“B”）
（3）装置⑤的作用是．
（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na₂O₂纯度的实验方案．

托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。
（1）其中标示出使用温度的仪器是________________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________________ (填编号，下同)，读数为________________mL；为滴定管的是________________，读数为________________mL。

（4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是_____________。
A.称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
B.使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线
C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进行中和滴定
D.用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数
（5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______________、_______________。
（6）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol· L^-1的盐酸，还需加入的试剂是________________（填序号）。
A．50mL 0.50mol· L^-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol· L^-1 NaOH溶液 C．1.0g NaOH固体
（7）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式____________________________。
（8）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1 mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________________。