题目内容

(1)完成下列填空：

①已知在0.5 L NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，则1 LNaCl溶液中含NaCl__________mol。

②已知在2 L NaOH溶液中含有4 mol NaOH，则1 L NaCl溶液中含NaOH__________mol。

③已知在4 L H2SO4溶液中含有12 mol H2SO4，则1 L H2SO4溶液中含H2SO4__________mol。

(2)三种不同溶液的计算结果，都表达了溶液的体积和溶质的物质的量的什么关系？

解析：根据物质的量浓度的概念进行解答。

答案：(1)①1  ②2  ③3

(2)都表达了1 L溶液里所含溶质的物质的量，或者说都表达了单位体积的溶液里所含溶质的物质的量。

练习册系列答案
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（2011?大连模拟）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，与电源负极相连的电极附近，溶液pH
升高
升高
（选填“不变”、“升高”或“下降”）．
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
．
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂不能是
b
b
．
a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂不合理的顺序为
a
a
（选填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
加热蒸发
加热蒸发
、冷却、
过滤
过滤
（填写操作名称）除去NaCl．
溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在
 
 条件下进行，目的是为了避免
 
．
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是
 
．
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式
 
．用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是
 
．步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
 
．
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
 
．
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．
精英家教网实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、
 
和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为
 
（选填编号）．
a．天平　　　 b．量筒　　 c．容量瓶　　 d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
 
．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是
 
．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第
 
层．
（4）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
 
（选填编号）．
a．蒸馏　　 　　　　　　　　　　　　　　　b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取　　　　　　　　 　　　　d．用亚硫酸钠溶液洗涤
（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
 
．

(1)完成下列填空：

①已知在0.5 L　NaCl溶液中含有0.5 mol　NaCl，则1 LNaCl溶液中含NaCl________mol．

②已知在2 L　NaOH溶液中含有4 mol　NaOH，则1 L　NaCl溶液中含NaOH________mol．

③已知在4 L　H2SO4溶液中含有12 mol　H2SO4，则1 L　H2SO4溶液中含H2SO4________mol．

(2)三种不同溶液的计算结果，都表达了溶液的体积和溶质的物质的量的什么关系？

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