以铁为阳极.铜为阴极.对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀.此时消耗水的物质的量共为 A.2 mol B.3 mol C.4 mo——青夏教育精英家教网——

以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)₃沉淀，此时消耗水的物质的量共为( )

A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol

用惰性电极电解V L某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有W g金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可以忽略不计)。析出金属的相对原子质量为( )

A. B. C.2×10^-5× D.1×10^-5×

已知有关M、N、P、Z四种金属的以下实验事实：①M+N²⁺

M²⁺+N，②用Pt作电极电解等物质的量浓度的P和M的硫酸盐的混合溶液，在阴极上析出单质M，③把N和Z用导线相连并同时放入Z的硫酸盐溶液中，电极反应为Z²⁺+2e^-

N²⁺。判断这四种金属的还原性由强到弱的正确顺序是( )

A.M＞N＞P＞Z B.M＞N＞Z＞P C.Z＞P＞M＞N D.P＞M＞N＞Z

用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL 0.3 mol·L^-1 NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol·L^-1的AgNO₃溶液，当产生0.56 L(标准状况)Cl₂时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500 mL)( )

A.1.4 B.5.6 C.7 D.12.6

把等物质的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨作电极进行电解，阳极生成的物质是( )

A.H₂ B.Ag C.Cl₂ D.O₂

在25 ℃时将两个铜电极插入一定质量的Na₂SO₄饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为( )

A.×100% B.×100%

C.×100% D.×100%

图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )

	a极板	b极板	X电极	Z溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO₄
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO₃
D	铜	石墨	负极	CuCl₂

用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为( )

A.0.5 mol·L^-1 B.0.8 mol·L^-1 C.1.0 mol·L^-1 D.1.5 mol·L^-1

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是( )

①通入CH₄的电极为正极 ②正极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-4OH^- ③通入CH₄的电极反应式是CH₄+2O₂-4e^-CO₂+2H₂O ④负极的电极反应式是CH₄+10OH^--8e^- +7H₂O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

A.①③⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③

某种酸性电镀工艺，除采用ZnSO₄·7H₂O(称主盐)来配制电镀液外，还需加入某些盐(称导电盐)来增加溶液的导电性。一定不能用来作镀锌导电盐的是( )

A.FeSO₄ B.CuSO₄ C.Na₂SO₄ D.Al₂(SO₄)₃

0 29519 29527 29533 29537 29543 29545 29549 29555 29557 29563 29569 29573 29575 29579 29585 29587 29593 29597 29599 29603 29605 29609 29611 29613 29614 29615 29617 29618 29619 29621 29623 29627 29629 29633 29635 29639 29645 29647 29653 29657 29659 29663 29669 29675 29677 29683 29687 29689 29695 29699 29705 29713 203614