Question

用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL 0.3 mol·L^-1 NaCl的溶液和300 mL 0.2  mol·L^-1的AgNO₃溶液，当产生0.56 L(标准状况)Cl₂时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500 mL)(    )

A.1.4                    B.5.6                    C.7                 D.12.6

Answer 1

C 

解析：两电解池中的电极反应为：甲、阳极反应：2Cl^--2e^-Cl₂↑;阴极反应：2H⁺+2e^-H₂↑。乙、阳极：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑；阴极：4Ag⁺+4e^-4Ag。根据电荷守恒定律，产生氯气的物质的量n(Cl₂)=0.56 L/22.4(L·mol^-1)=0.025 mol。故电子转移的物质的量为=2×0.025 mol=0.05 mol。根据电极反应：甲电解池中产生OH^-的物质的量=消耗的H⁺的物质的量=电子的物质的量=0.05 mol；乙电解池中产生H⁺的物质的量=消耗的OH^-的物质的量=0.05 mol。两者如果混合，产生的OH^-和H⁺恰好完全反应，溶液变成了硝酸钠溶液，为中性。