Question

用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L的气体，则原混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为(    )

A.0.5 mol·L^-1            B.0.8 mol·L^-1               C.1.0 mol·L^-1           D.1.5 mol·L^-1

Answer 1

C 

解析：阳极电极反应：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑，失去电子的物质的量=n(O₂)×4=11.2/22.4×4 mol=2 mol；阴极电极反应：首先发生的是Cu²⁺+2e^-Cu，其次发生的是2H⁺+2e^-H₂↑，阴极还原反应物质得到电子的总量=n(Cu²⁺)×2+n(H₂)×2=n(Cu²⁺)×2+11.2/22.4×2 mol，两电极物质得与失电子数相等，即2 mol=n(Cu²⁺)×2+11.2/22.4×2 mol。解得n(Cu²⁺)=0.5 mol，n(CuSO₄)=n(Cu²⁺)=0.5 mol，所以其物质的量浓度=0.5 mol/500×10^-3L=1.0 mol·L^-1。