(1)方解石的失重百分比为__________。

(2)计算矿物中高岭石的质量分数。

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是____________________。

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7—8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)，Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致__________溶解、__________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________ (填入物质的化学式)，然后____________________ (依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______(填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量  ②高温分解  ③___________________④________________⑤MgO称量

(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO₂和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=________,b=________,c=________。

①2X+O₂=2M  ②2Y+O₂=2Q  ③2Z+O₂=2R

上述方程式中除氧气外的其他物质均为氧化物，且通常状况下X、Y、Z都是气体，请根据要求回答问题：

(1)如果反应①在常温常压下即可顺利进行，则M的化学式是__________________________。

(2)如果反应②是一个燃烧反应，则Q的电子式是____________________，其分子为_________ (填“极性分子”或“非极性分子”)。

(3)如果反应③需在催化剂存在并加热条件下进行，则Z的化学式是___________________，其固体的晶体类型为_________。

Ⅱ.(4)将6.2 g Na₂O在干燥而充足的氧气中加热，充分反应；冷却后称量，固体质量为7.8 g，则该反应(反应④)的化学方程式为______________________________。

(5)取43.2 g FeO在空气中充分加热，冷却后称量发现质量增加3.2 g，则该反应(反应⑤)的化学方程式为____________________。

Ⅲ.(6)反应①—⑤是氧化还原反应，但其中一个的化合价升降与另外四个有明显不同，请你找出这个反应：_________ (填序号)，你作此选择的理由是___________________________。

(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是____________________。

(3)为了控制温室效应。各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底，以减小大气中CO₂的浓度。为使CO₂液化，可采用的措施是__________。

A.减压、升温                                   B.增压、升温

C.减压、降温                                   D.增压、降温

(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO₂的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长。原因是它能__________。

①加强呼吸作用  ②加强光合作用  ③改良碱性土壤、调节pH  ④加强植物蒸腾作用

A.①②                  B.②③                    C.③④                    D.②③④

(5)快速、有效地减缓大气中CO₂大量增加的生态学措施是__________。

A．使用天然气等燃料                         B．控制全球人口增长

C.植树造林，保护森林                        D．立即减少煤和石油的燃烧

(1)X是__________，Y是__________，Z是__________。

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是__________。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和__________。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是____________________。

请回答下列问题：

(1)写出化学式：单质B：__________，化合物F：__________。

(2)物质H是__________晶体。

(3)写出下列反应的离子方程式：

反应③______________________________，

反应⑤______________________________，

反应⑥______________________________。

(4)写出反应②和④的化学方程式：

②___________________________________，

④___________________________________。

①称取样品若干，放在蒸发皿中充分加热；

②样品冷却后，倾入烧杯中用蒸馏水溶解；

③向烧杯内的溶液加入足量的BaCl₂溶液，然后再加入足量的Na₂CO₃溶液；

④过滤；

⑤向滤液中加入稀盐酸至溶液的pH为5—6，然后将溶液加热至沸腾。试回答：

(1)操作①中反应的化学方程式为________________________________________，

判断加热已充分的方法是______________________________________________。

(2)为什么可以在加入BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液后一次过滤？

(3)判断加入的Na₂CO₃溶液已足量的方法是____________________________________。

(4)控制加入盐酸至滤液pH在5—6的目的是_______________________________________。

(5)最后将滤液加热至沸腾的目的是____________________________________________。

2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

下列说法正确的是(    )

A.KClO₃在反应中失去电子

B.ClO₂是氧化产物

C.H₂C₂O₄在反应中被氧化

D.1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

A.A处上升，B处下降                             B.A、B两处都下降

C.A处下降，B处上升                             D.A、B两处都不变

A.加入盐酸酸化了的Ba(NO₃)₂溶液                B.加入盐酸酸化了的BaCl₂溶液

C.先加盐酸酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液             D.先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液