题目内容
欲将含有少量NH4HCO3、Na2SO4杂质的食盐晶体提纯，并配制成NaCl溶液。设计了以下操作：①称取样品若干，放在蒸发皿中充分加热；
②样品冷却后，倾入烧杯中用蒸馏水溶解；
③向烧杯内的溶液加入足量的BaCl2溶液，然后再加入足量的Na2CO3溶液；
④过滤；
⑤向滤液中加入稀盐酸至溶液的pH为5—6，然后将溶液加热至沸腾。试回答：
(1)操作①中反应的化学方程式为________________________________________，
判断加热已充分的方法是______________________________________________。
(2)为什么可以在加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液后一次过滤？
(3)判断加入的Na2CO3溶液已足量的方法是____________________________________。
(4)控制加入盐酸至滤液pH在5—6的目的是_______________________________________。
(5)最后将滤液加热至沸腾的目的是____________________________________________。
解析：操作①可除去受热完全分解变为气体挥发出去的NH4HCO3。
答案：(1)NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑
观察不到有气体放出的现象(或没有刺激性气体放出)
(2)BaCO3沉淀不与BaSO4沉淀相互转化，同时减少实验步骤，节约时间。
(3)取少量滤液，加BaCl2溶液时无白色沉淀生成(或加足量盐酸时有气泡产生)
(4)HCl过量，以保证溶液中的
除尽
(5)除去溶解在溶液中的CO2，并使过量的HCl挥发掉
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