按要求填空：

(1)若升高原CaCO₃分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则平衡____________。

A.向左移动               B.向右移动

C.不移动                  D.无法确定平衡移动方向

(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850 ℃建立了分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将____________，CO₂的平衡压强将____________4.97×10⁴ Pa，理由是__________________。

（1）v（N₂）应表示为__________________________。

（2）H₂的转化率为__________________________。

（3）NH₃的体积分数为__________________________。

（4）反应前与反应后的压强之比为__________________________。

2

A.40 mol、35%                   B.20 mol、30%

C.10 mol、50%                   D.20 mol、70%

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

达到平衡时，H₂的转化率可能是（    ）

A.25%               B.30%               C.35%                 D.75%

A.加快正反应速率，降低逆反应速率

B.增大O₂的浓度，使成本较高的SO₂得到充分利用

C.提高O₂的转化率

D.提高SO₃的质量分数

2

A.此时：v(N₂)=3v′(H₂)  

B.缩小体积：v(H₂)＜v′(NH₃)

C.升温：2v(N₂)＜v′(NH₃) 

D.分离出部分氨：3v(N₂)=v(H₂)

2

A.升高温度、降低压强、增加氮气

B.降低温度、增大压强、加入催化剂

C.升高温度、增大压强、增加氮气

D.降低温度、增大压强、分离出部分氨气

A.一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明已达平衡状态

B.一定条件下，H₂O的生成速率与CO的消耗速率相等，表明已达平衡状态

C.增大水蒸气的浓度可提高CO的转化率

D.增大CO的浓度可提高CO的转化率