Question

使合成氨反应N₂+3H₂2NH₃；ΔH＜0，在恒温下于1 L密闭容器中进行。若最初氮气、氢气的浓度分别为4 mol·L^-1和8 mol·L^-1，在反应达到平衡时有10%的氮气转化为氨气，则平衡时容器中混合气体总的物质的量是___________ mol，氢气占___________ mol，氨气占总量中的百分比为_________。

Answer 1

11.2  6.8  7.1%

解析：由于容器的容积为1 L，则反应开始时氮气、氢气的物质的量分别为4 mol和8 mol，发生反应的氮气为：4 mol×10%=0.4 mol

                N₂  +  3H₂2NH₃

起始/mol   4          8               0

变化/mol   0.4       1.2            0.8

平衡/mol   3.6       6.8            0.8

平衡时容器中混合气体总的物质的量是：3.6 mol+6.8 mol+0.8 mol=11.2 mol

其中氢气6.8 mol，氨气占总量中的百分比为：×100%=7.1%。