Question

反应CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)，在不同温度下CO₂的平衡压强如下表：

温度/℃	550	650	750	850	897
压强/Pa	5.32×101	9.17×102	3.87×103	495×104	1.01×105

按要求填空：

(1)若升高原CaCO₃分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则平衡____________。

A.向左移动               B.向右移动

C.不移动                  D.无法确定平衡移动方向

(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO₃在850 ℃建立了分解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将____________，CO₂的平衡压强将____________4.97×10⁴ Pa，理由是__________________。

Answer 1

(1)D  (2)降低  小于  当扩大容器体积，压强减小，则平衡向正向移动，会吸收一定的热量，使容器内体系温度降低。虽然平衡正向移动使CO₂的量增加，使减少的压强增加了一点，根据可逆反应的特征可知，其压强仍小于850 ℃时的压强4.97×10⁴ Pa，同时体系温度降低也会使压强减小。

解析：本题考查了学生对数据进行分析的能力，然后再利用平衡移动的条件进行讨论。从表中数据可知：温度升高，平衡体系中CO₂的压强增大，说明生成CO₂的正反应为吸热反应，则可表示为：CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)；ΔH＞0。对于上述反应，若升高温度，平衡正向移动；若增大压强，平衡逆向移动。结果无法确定平衡移动方向，故选D。