A.因为SO₂有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO₄酸性溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO₂

C.SO₂、漂粉精、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，其原理相同

D.SO₂和Cl₂都有漂白作用，将两种气体同时通入湿润的有色布条，漂白效果更好

A.KOH和Al₂(SO₄)₃                   B.稀H₂SO₄和NaHCO₃

C.CaCl₂和Na₂CO₃                   D.Ba(OH)₂和NaHCO₃

①酚酞试液  ②银氨溶液  ③稀H₂SO₄  ④FeCl₃溶液(加少量HCl) 

⑤氢硫酸  ⑥Cu(OH)₂悬浊液  ⑦Na₂CO₃溶液  ⑧氯水

A.②④⑤⑧                                  B.①②④⑥⑧

C.②③⑤⑦                                  D.②⑤⑥⑧

A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B.如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗

C.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸，并不停搅拌

①容量瓶  ②蒸馏烧瓶  ③漏斗  ④燃烧匙  ⑤天平  ⑥分液漏斗  ⑦胶头滴管

A.①③⑤               B.②④⑦             C.①②⑥             D.②③⑥

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还加入___________________________________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用______________的方法。

（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是______________________________________。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是____________________________________。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是____________________________________。

（3）为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是___________________________________________________________________。

（4）这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。

现用含少量硫化亚铁的大理石和盐酸反应制取CO₂气体，实验步骤如下：

(1)将橡皮塞B塞在A烧瓶中，并用橡皮筋套在烧瓶的瓶颈处以标记橡皮塞所塞入瓶颈的深度，准确称其质量为m₁ g。

(2)连接制备和净化气体的装置。从F装置排出的CO₂气体中，可能混有的杂质是__________，若要在A中收集纯净的CO₂气体，应分别将F中排出的气体通过__________________装置(按顺序填写装置编号)。D装置中不使用Na₂CO₃溶液的原因是___________________________(写有关反应的离子方程式)。

(3)将导管G插入烧瓶A中用向________(填“上”或“下”)排空气法收集CO₂，检验CO₂气体已经充满烧瓶的方法是______________________________________________________。若经检验，CO₂气体已经充满烧瓶，迅速用橡皮塞塞好烧瓶瓶口，并称其质量为m₂ g。

(4)将烧瓶口的橡皮塞取下，向烧瓶内注水至标记线，再将水小心地倒入量筒，测量出水的体积可认为是CO₂气体的体积，将该体积换算为标准状况时为V mL，请写出CO₂相对分子质量的计算式_____________________。

若不将气体干燥和净化，测定的数值将会______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，理由是___________________________________________。该实验的第(4)步操作一定会使所测定的数值偏高，原因是_________________________________________________________。

(1)设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(2)操作步骤：①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入质量为48.48 g的玻璃管中按下图装置连接。②加热前先通一段时间纯净、干燥的氮气。③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊。④完全反应后，冷却至室温。称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。

(3)处理数据并回答问题：

①步骤②的目的是___________________________________________________。

②步骤③的现象说明__________________________________________________。

③经计算，气体产物中碳元素的质量为__________g，氧元素的质量为 _____________g。

④根据数据处理结果得出气体的成分是__________，理由是_________________________。

称此样品6.30 g，加入6.0 mol·L^-1的硫酸至过量，产生无色气体560 mL(标准状况)，向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g，透过蓝色钴玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色。请根据实验填写下列空白：

(1)若用下图所示仪器组装进行上述实验，气体从左到右各仪器的正确连接顺序为_______接_______，_______接________，______接________；X溶液是_____________，汽油的作用是___________________________________________________。

(2)操作时，怎样才能正确地测出放出气体的体积？__________________________________。

(3)若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00 mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数是多少(写出计算过程)。

(4)相关离子方程式是___________________________________________________。

(5)一定含有的杂质是什么？(写出计算过程)

               甲               乙

(1)打开止水夹K时，产生的现象是：长颈漏斗内液体流入试管，当液面与锌接触时，即产生气泡。此时，若关闭止水夹K，产生的现象是：_____________________________________。

(2)甲中长颈漏斗下端管口应处于隔板之下的理由是：_________________________________。

(3)下列物质不宜用甲装置来随制随停地制取相应气体的是_______________(填选项的标号)。

A.用CaC₂(电石)制C₂H₂                   

B.用Na₂SO₃制SO₂

C.用NaCl固体制取HCl                     

D.用CaCO₃(大理石)制CO₂

(4)用乙装置制取H₂，也可达到随制随停的效果，其操作方法是________________________。