A.砷在通常情况下是固体         

B.可以有+3、+5及-3等多种化合价

C.对应水化物的酸性比H₃PO₄弱   

D.砷的还原性比磷弱

A.NO             B.NO₂                   C.N₂O                    D.N₂O₃

A.H₂                B.NO               C.NO₂                   D.CO₂

（1）原混合物中碳酸钠的物质的量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

甲：NaOH溶液Na₂CO₃溶液

乙：NaOH溶液NaHCO₃溶液

Na₂CO₃固体Na₂CO₃溶液

丙：NaOH溶液NaHCO₃溶液

请完成下列问题：

（1）请指出甲、乙两方案的主要缺点：

甲方案_________________________________。

乙方案_________________________________。

（2）若采用丙方案制取纯Na₂CO₃溶液，其实验的关键有______________________。

（3）假设反应③所得的NaHCO₃溶液中含有Na₂CO₃。现要利用A—D四种试剂证明Na₂CO₃的存在，你所选择的试剂有___________（填试剂代号）。

A.澄清石灰水       B.CaCl₂溶液

C.Ba(NO₃)₂          D.盐酸

（4）假设反应②所得的Na₂CO₃固体中混有未分解的NaHCO₃。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO₃的质量分数，乙同学能否达到实验目的？___________（填“能”或“不能”）。若能，请说明其计算需要的数据；若不能，请简要说明理由。

__________________________________________________________________。

（1）A、B各放什么物质？

A：___________ B：___________，化学方程式为：____________________________。

（2）储气瓶C中现象是_____________________________。

（3）装置D是为了除去Cl₂中的氯化氢气体，D中应放下列溶液中的___________。

A.NaOH溶液      B.水      C.AgNO₃溶液      D.饱和食盐水

（4）E装置是为了使氯气干燥，装置中应放入下列中的___________。

A.NaOH溶液      B.碱石灰     C.浓H₂SO₄        D.饱和食盐水

（5）F装置中为湿润红布条，观察到的现象是___________，原因是：_____________________。

（6）G装置中放入石蕊试液，观察到的现象是______________，原因是___________________。

（7）H装置中放入NaBr溶液，观察的现象是________，反应的化学方程式为_____________。

（8）I装置中放入KI淀粉溶液，观察到的现象是____________，原因是___________________。

（9）J装置中放入NaOH溶液的作用是____________，反应的化学方程式是_______________。

（1）所需浓盐酸的体积为_________mL。

(2)此实验配制稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需的仪器有__________、____________和____________。

（3）如果在配制时，第一次加水量太少，搅拌时间较长，对配制溶液的浓度有什么影响？_____________（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（1）X为_________，Z的单质为_________，X₂Y是_________。

（2）写出化学方程式：

①Z的单质与X₂Y反应：____________________________________________。

②X的单质在Y单质中燃烧：____________________________________________。

请完成下列问题：

（1）写出化学式：A___________，B___________，C___________，D___________，H___________，F___________。

（2）写出下列反应的化学方程式

①A+C→E+F____________________________。

②F+Ca(OH)₂→D____________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式

①D+G→H____________________________。

②H+CO₂+H₂O→M+F____________________________。

①B溶液中加铁粉，溶液质量减少。

②A、C溶液分别滴加AgNO₃溶液时均产生白色沉淀，再加稀HNO₃，只有A产生的白色沉淀溶解，且冒气泡。

③A的焰色反应为紫色。

④C、D分别加稀H₂SO₄时只有C产生白色沉淀，D无变化。

⑤D的稀溶液pH大于7。

（1）由上述现象可推知各种溶液中所含的阴、阳离子，把符号填写在下表中：

（2）写出下列反应的离子方程式：

①B溶液中加铁粉：___________________________________。

②A+AgNO₃溶液：___________________________________。

③C+AgNO₃溶液：___________________________________。

④C和稀H₂SO₄：___________________________________。